1 / 1

Nelle seguenti reazioni, indicare quali reagenti si comportano da acidi e quali da basi:

Soluzioni acide e basiche. Concentrazione molare degli ioni H + e OH -. 1. In una soluzione avente volume di 500 ml sono presenti 0,01 mol di ioni H + . Calcolare la concentrazione molare [H + ]. 2. Ricordare che, per esempio, 10 -1 = 0,1 ; 10 -2 = 0,01 ; 10 3 = 1000 ; etc.

vita
Download Presentation

Nelle seguenti reazioni, indicare quali reagenti si comportano da acidi e quali da basi:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Soluzioni acide e basiche Concentrazione molare degli ioni H+ e OH- 1. In una soluzione avente volume di 500 ml sono presenti 0,01 mol di ioni H+. Calcolare la concentrazione molare [H+]. • 2. Ricordare che, per esempio, 10-1 = 0,1 ; 10-2 = 0,01 ; 103 = 1000 ; etc. • Verificare con la calcolatrice quanto detto sopra. • Esprimere le seguenti potenze di 10 in forma decimale: • 10-5 = ………… ; 102 = ………... ; 101 = ………… ; 10-4 = ………… • Esprime i seguenti numeri in potenze di 10: • 0,01 = ….. ; 10000 = ….. ; 0,000001 = ….. ; 10 = ….. ; 1 = ….. • Per logaritmo di una potenza di 10 si intende il suo esponente. Per esempio, log105 = 5 • Calcolare: • log 10-5 = ….. ; log 102 = ….. ; log 0,01 = ….. ; log 0,000001 = ….. 3. In una soluzione avente volume di 1000 ml sono presenti 0,0000001 mol di ioni H+. Calcolare la concentrazione molare [H+] ed esprimerla come potenza di 10. Il calcolo del pH (grado di acidità) di una soluzione • Il pH di una soluzione è definito con la formula: • pH = - log[H+] • Per esempio, se [H+] = 10-2, si ha: pH = 2 • Calcolare il pH di una soluzione la cui concentrazione molare di ioni H+ è: • [H+] = 10-5 mol/l • Calcolare il pH di una soluzione la cui concentrazione molare di ioni H+ è: • [H+] = 0,001 mol/l • Calcolare il pH di una soluzione la cui concentrazione molare di ioni H+ è: • [H+] = 0,00000001 mol/l • Calcolare il pH della soluzione relativa al riquadro 3. • Delle precedenti soluzioni, indicare quelle alcaline. • Calcolare il numero di moli di idrogenioni in una soluzione di 700 ml in cui [H+] = 0,003 mol/l • Calcolare il numero di moli di idrogenioni una soluzione di 150 ml in cui [H+] = 10-5 mol/l • Calcolare il numero di moli di idrogenioni una soluzione di 250 ml in cui pH = 2 • Nelle seguenti reazioni, indicare quali reagenti si comportano da acidi e quali da basi: • HBr + NaOH  NaBr + H2O • H+ , Br- Na+ , OH- • H2S + NH3 S-- + NH4+ • 2H+ , S- - • HCl + Ca(OH)2CaCl2 + H2O • H+ , Cl- Ca++ , 2OH- • Bilanciare le precedenti equazioni chimiche. Acidi e basi Giuseppe Marino

More Related