Dane INFORMACYJNE (do uzupełnienia)

2. Dane INFORMACYJNE (do uzupełnienia) • Nazwa szkoły: • Zespół Kształcenia i Wychowania w Rywałdzie • ID grupy: • 96/6_mp_g2 • Kompetencja: • Matematyczno-Przyrodnicza • Temat projektowy: • Budowa cząsteczkowa materii • Semestr/rok szkolny: • Semestr II, rok szkolny 2009/2010

3. Cząsteczkowa budowa materii Cząsteczkowa budowa materii .

4. Wszystko to co nas otacza : powietrze, woda i skały składa się z maleńkich, poruszających się cząstek – ziarenek zwanych materią. Cząstki te zderzają się ze sobą i odbijają się we wszystkich kierunkach, co prowadzi do ich wymieszania się. Tę cechę materii nazywamy nieciągłością lub ziarnistością.

5. Najstarsza definicja atomu Pojęcie atomu zostało wprowadzoneprzez filozofa greckiego Demokryta z Abdery(460–370 p.n.e.). Głosił on, że materia zbudowana jest z małych, niepodzielnych cząstek poruszających się w próżni – atomów (atomos – gr.: „niepodzielny”).

6. Teoriaatomistyczna Najważniejszą ze wszystkich teorii chemicznych jest teoria atomistyczna, której twórcą angielski chemik i fizyk John Dalton. W 1805 roku ogłosił, że :- Atomy tego samego pierwiastka są identyczne,- Atomy mają kształt kulisty,- Atom danego pierwiastka posiada jego cechy charakterystyczne,- Atomy mogą łączyć się w cząsteczki,- Związek chemiczny jest zbiorem tych samych cząsteczek.

7. Jednak już w 1987 roku J.Thomson obalił jeden z punktów teorii Daltona odkrywając pierwszą cząstkę elementarną – elektron. Stworzył on swój własny „rodzynkowy” model atomu, który wkrótce został uznany za nieprawidłowy Rodzynkowy model budowy atomu

8. Porównał strukturę atomu do systemu planetarnego, w którym jądro odpowiada Słońcu, a elektrony planetom. Według tego modelu atom stanowi układ składający się z jądra o ładunku dodatnim, które zawiera prawie całą masę atomu oraz elektronów o ładunku ujemnym, które poruszają się wokół jądra po torach zamkniętych . Model atomuE.Rutherforta (1911)

9. Współczesny model budowy atomu Wcześniejsze modele precyzyjnie określonych orbit elektronów zostały zastąpione opisem obszarów przestrzeni (nazywanych orbitalami),czyli obszarem gdzie najprawdopodobniej znajdują się elektrony. Obszar zacieniony pokazuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w pewnej odległości.  

10. Budowa Atomu Każdy z atomów złożony jest z jądra atomowego, o ładunku dodatnim i z krążących wokół jądra elektronów Budowa Atomu Każdy z atomów złożony jest z jądra atomowego, o ładunku dodatnim i z krążących wokół jądra elektronów Jądro Elektrony

11. Budowa jądra atomu • Jądro atomowe znajduje się w centrum atomu i jest złożone z dwu rodzajów cząstek: • Neutronów- nie posiadają ładunku. • Protonów -obdarzone są elektrycznym ładunkiem dodatnim

12. Atomy danego pierwiastka mają ściśle określoną liczbę protonów i elektronów. • Zapisujemy to w następujący sposób: Liczbę protonów w jądrze atomu nazywamy liczbą atomową i oznaczamy literą Z. Sumę liczb protonów i neutronów nazywamy liczbą masową i oznaczamy literą A.

13. NANOMETR Rozmiar atomu • Rozmiary cząsteczek podaje się nanometrach(nm) nm to 0,000 000001m • Atomy są bardzo małe. Aby wyobrazić sobie średnicę atomu tlenu, można podzielić 1 milimetr na sto milionów części, ponieważ średnica atomu tlenu wynosi 0,000 000 013 cm.

14. Rozmiar atomu Jeżeli atom byłby wielkości łepka gwoździa, to twoja ręka byłaby tak duża, że z łatwością mogłaby trzymać kulę ziemską.

15. Wielkość jądra i atomu Rysunek zamieszczony obok obrazuje w bardzo przystępny sposób rozmiary atomu i jądra atomowego. Gdybyśmy wyobrazili sobie jądro atomowe jako piłkę to cały atom byłby wtedy wielkości stadionu.

16. Pojedyncze atomy występują jednak bardzo rzadko .Zwykle tworzą połączenia zwane cząsteczkami. Cząsteczka to trwałe połączenie co najmniej dwóch atomów .

17. Każdy rodzaj cząsteczki ma określony wzórchemiczny . Pokazuje on jakie atomy zawarte są w cząsteczce i w jakich proporcjach . Wzór ten można przedstawić w postaci rysunkowej . wzór chemiczny wody H2O wzór strukturalny Pokazuje jak atomy połączone są w cząsteczce H-O-H Cząsteczka wody

18. Chemicy dzielą substancje na pierwiastki, mieszaniny i związki chemiczne Aby lepiej to zobrazować, stworzyliśmy rysunek, znajdujący się poniżej • Pierwiastek to substancja chemiczna składająca się z jednego rodzaju atomów, które nie można rozłożyć na substancje proste

19. Mieszanina to substancja zawierająca dwa i więcej pierwiastków zmieszanych ze sobą , które łatwo można rozdzielić. • Przykładem mieszaniny jest; mleko, słodzona herbata, woda morska, zaprawa murarska, sól zmieszana z piaskiem, różnego rodzaju stopy metali, powietrze, itp. Także nasza Ziemia jest mieszaniną gazów, cieczy i ciał stałych. Także nasza Ziemia jest mieszaniną gazów, cieczy i ciał stałych.

20. NANOMETR Związek chemiczny cukier sól • to substancja zawierająca dwa i pierwiastków połączonych ze sobą . • Związku chemicznego nie można rozdzielić metodami fizycznymi .

21. Wszystkie substancje można podzielić na ciała stałe ,ciecze i gazy . Cząsteczki w ciele stałym są gęsto upakowane i nie mogą się oderwać od siebie. Nie mogą się poruszać a jedynie drgać. Ciała stałe mają stały kształt i objętość. Cząsteczki w cieczach są ułożone luźno i mogą się powoli poruszać. Ciecze nie mają stałego kształtu i mogą pływać . Cząstki w gazach są bardzo oddalone od siebie i poruszają się swobodnie we wszystkich kierunkach. . Gaz nie ma określonej objętości .

22. Woda jest związkiem chemicznym zbudowanym tylko z dwóch pierwiastków - z jednego atomu tlenu oraz z dwóch atomów wodoru Poszczególne atomy tworzą ze sobą trójkąt-wodór jest naładowany dodatnio, natomiast tlen - ujemnie.

23. Ujemny ładunek atomu tlenu przyciąga dodatnio naładowane atomy wodoru sąsiedniej cząsteczki i pomiędzy nimi powstaje tak zwane wiązanie wodorowe. Mówimy, że cząstka wody jest polarna, czyli tworzy dipol.

24. Woda stanowi aż 6,6% masy całej Ziemi i jednym z najbardziej rozpowszechnionych związków chemicznych. Zajmuje ona dwie trzecie powierzchni Ziemi

25. Woda występuje w trzech stanach skupienia

26. Właściwości wody fizyczne :-ciecz-bezbarwna-bezwonna-zmienia swoje stany skupienia-jest polarna chemiczne:-reaguje z metalami-jest rozpuszczalnikiem dla wielu związków organicznych -nie pali się-nie podtrzymuje spalania

27. Lód jest bezbarwny i nie ma zapachu. Jeśli zawiera dużo niewidocznych gołym okiem pęcherzyków powietrza, to ma białe zabarwienie, wywołane rozproszeniem światła na tych pęcherzykach. Lód topi się w temperaturze 0°C. W tej samej temperaturze zachodzi proces odwrotny – zamarzanie (krzepnięcie) wody. Podsumowując uzyskane dotąd informacje, możemy powiedzieć, że w zwykłych warunkach temperatura krzepnięcia (zamarzania) ciekłej wody i temperatura topnienia lodu są takie same i wynoszą 0°C.

28. Para wodna • Para wodna jest bezbarwna, przezroczysta i nie ma zapachu. W odróżnieniu od ciekłej wody i lodu nie możemy jej zobaczyć. Zamiana ciekłej wody w parę wodną, czyli parowanie, zachodzi w każdej temperaturze, w której może istnieć woda w stanie ciekłym. Zamiana lodu w parę wodną, zwana sublimacją (ulatnianiem), zachodzi w każdej temperaturze, w której może istnieć lód. Oba te procesy przyspiesza wzrost temperatury.

29. Napięcie powierzchniowe To ono utrzymuje nawet duże krople w całości. Dzięki niemu możemy podziwiać krople rosy, a nartniki mogą ślizgać się po powierzchni wody

30. Rola wody w organizmie człowieka • Nawilża wdychane powietrze • Uczestniczy w procesie oddychania • Umożliwia transport i przyswajanie substancji odżywczych • Usuwa zbędne produkty przemiany materii • Rozcieńcza trucizny • Chroni ważne dla życia narządy • Jest głównym składnikiem tkanek Człowiek zbudowany jest w 70% z wody

31. Wykonano przy pomocy: www.zdrowa-woda.eu atomistyka.pl/promien/pic chemia_ogolna.webpark.pl WWW.bryk.pl www.chemia.elektryczny.net www.hydropure.com.pl neutrino.fuw.edu.pl/ www.chemmix.artnet.pl www.vegaconsulting www.chemia.dami.pl/ Podręczna encyklopedia ucznia