1 / 10

Kap 7. Kjemisk likevekt

Kap 7. Kjemisk likevekt. Reversible reaksjoner Massevirkningsloven Homogene og heterogene likevekter Le Châteliers prinsipp. v 1 = k 1 *[H 2 ]*[I 2 ]. v 2 = k 2 *[HI] 2. reaksjonshastighet. I 2 + H 2  2 HI. 2 HI  I 2 + H 2. tid. Kap 7. Kjemisk likevekt. Reversible reaksjoner

zasha
Download Presentation

Kap 7. Kjemisk likevekt

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kap 7. Kjemisk likevekt • Reversible reaksjoner • Massevirkningsloven • Homogene og heterogene likevekter • Le Châteliers prinsipp

  2. v1= k1*[H2]*[I2] v2= k2*[HI]2 reaksjonshastighet I2 + H2 2 HI 2 HI I2 + H2 tid Kap 7. Kjemisk likevekt • Reversible reaksjoner H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g) Ved likevekt: v1= v2 k1* [H2]*[I2] = k2*[HI]2

  3. Massevirkningsloven • For den generelle reversible reaksjonen: a A + b B c C+ d D (Guldberg-Waages lov) Er likevektskonstanten lik:

  4. Eksempel Sett opp utrykk for likevektkonstanten K for følgende reaksjoner • 2 H2 (g) +O2 (g) 2 H2O (g) K = 2*1081 (25 oC) • H2 (g) +I2 (g)  2 HI (g)K = 64,0 (360 oC) • Fe(OH)3 (s)  Fe3+ (aq) + 3 (OH)- (aq)K = 8,0*10-40(25 oC)

  5. Ved likevekt K  1: er omtrent like mye produkter som reaktanter K>>1: Reaksjonen går nesten helt over til høyre. Nesten bare produkter K<<1: Reaksjonen går nesten helt over til venstre. Nesten bare reaktanter. Homogen likevekt: Alle stoffene som deltar er enten oppløst i vann eller i gassform. Heterogen likevekt: Stoffene som deltar er i ulike faser som væske, gass eller fast stoff. Fast stoff eller væske skal ikke inngå i uttrykket for K. Kp, eller Kc (regnes i trykk eller konsentrasjon) Hva sier K?

  6. Homogene likevekter, regneeksempel • Dersom vi fører 1,00 mol H2 og 1,00 mol I2 inn i ett lukket kar på 1,00 L, blir det ved 450 o C dannet 1,56 mol HI i karet ved likevekt. • Hva er konsentrasjonene av H2 og I2 ved likevekt? • Regn ut Kc ved den aktuelle temperaturen for likevekten:H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g)(0,22 M, 50)

  7. Oppgaver 2. Vi har likevekten: 3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)Kc= 2,0 Etter at x mol NH3 er ført inn i et lukket (evakuert) kar på 1,0 L ved 300 oC, får vi dannet 2,0 mol N2 i karet ved likevekt. Finn verdien av x.( 33 mol) 3. Regn ut konsentrasjonen av N2 ved likevekt når 3,4 g NH3 blir ført inn i et lukket (evakuert) kar på 0,50 L ved 300 oC. Bruk Kc verdien fra forrige eksempel.(0,13 M)

  8. Hvordan avgjøre om et system er i likevekt For a A + b B  c C +d D Er reaksjonskvotienten Dersom • Q < K, er systemet ikke i likevekt, reaksjonen går mot høyre • Q = K , er systemet i likevekt • Q > K, er systemet ikke i likevekt, reaksjonen går mot venstre

  9. Oppgave Ved 2000 K er likevektskonstanten Kp for dannelsen av NO (g) lik 4,0*10-4. Reaksjonslikningen er: N2(g) + O2(g)  2 NO (g)I et kar har gassene disse partialtrykkene ved 2000 K: pN2 = 0,50 atm, pO2 = 0,25 atm, pNo = 4,2*10-3 atm Avgjør om systemet er i likevekt. Finn eventuelt hvilken retning retning reaksjonen går i dersom systemet ikke er i likevekt.

  10. Le Châteliers prinsipp • Når et system i dynamisk likevekt blir utsatt for en ytre påvirkning, skjer det en reaksjon i en retning som motvirker den ytre påvirkningen Hva slags påvirkning kan det være? • Konsentrasjonsendring • Temperaturendring • Trykkendring

More Related