1 / 20

Protolytické reakce

Protolytické reakce. VY-32-INOVACE- CHE-116. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu protolytických reakcí. KLÍČOVÁ SLOVA: teorie kyselin a zásad, disociační konstanta. Protolytické reakce.

zoe-shaw
Download Presentation

Protolytické reakce

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Protolytické reakce VY-32-INOVACE-CHE-116 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu protolytických reakcí KLÍČOVÁ SLOVA: teorie kyselin a zásad, disociační konstanta

  2. Protolytické reakce

  3. Protolytické reakce se uskutečňují mezi kyselinami a zásadami • Existuje několik teorii, které nám pojem kyselina a zásada definují

  4. Arheniova teorie kyselin a zásad kyseliny jsou látky, které odštěpují proton H+ zásady jsou látky, které odštěpují hydroxylovou skupinu OH-. Pouze pro vodná prostředí • Tato teorie je nedostačující, ovšem u řady látek je platná.

  5. 2.Broönsted - Lowry teorie kyselin a zásad kyselina – částice schopná odštěpovat proton H+ zásada (báze) – částice schopná vázat proton H+ Konjugovaný pár – dvojice částic, které se liší pouze o proton

  6. Kyselina je donorem protonu, zásada akceptorem protonu • Během protolytické reakce dochází k výměně protonů mezi kyselinou a zásadou za vniku nové zásady a kyseliny konjugovaný pár 2 • HA + BA- + HB+ kyselinazásadazásadakyselina 1212 konjugovaný pár 1

  7. Disociace kyselin a zásad ve vodě • voda patří mezi tzv. amfoterní látky • Amfoterní látky - látky, které se mohou chovat jako kyselina nebo jako zásada • disociace je protolytická reakce s vodou, při které vznikají ionty • jedná se o velmi rychlou zvratnou reakci, která vede k ustavení disociační rovnováhy

  8. Reakce HCl s vodou konjugovaný pár 2 • HCl + H2OCl- + H3O+ kyselinazásadazásadakyselina 1212 konjugovaný pár 1 Reakce NH3 s vodou • H2O+ NH3 → OH- + NH4+ kyselinazásadazásadakyselina 1212

  9. Disociační konstanta KA • Při elektrolytické disociaci kyseliny ve vodě dojde k ustavení disociační rovnováhy • HCl + H2O ↔ Cl- + H3O+ • Rovnovážná konstanta • KA= c(Cl-) . C(H3O+) • c(HCl) . C( H2O) C( H2O) = 1 • disociační konstanta kyseliny • KA = [Cl- ].[H3O+] • [HCl]

  10. Hodnota KA a síla kyseliny • pro posouzení síly kyselin či zásad • se může použít následující orientační kritérium : < 10-9 velmi slabá HClO, H3BO3 10-3 – 10-9 slabá CH3COOH, H2CO3 > 10-3 silná H2SO4, HCl, NaOH

  11. Kyselé, zásadité a neutrální roztoky • Ve vodě probíhá tzv. autoprotolýza, při níž reagují dvě molekuly téže látky amfoterního charakteru, za vzniku nové kyseliny a zásahy • H2O + H2O H3O+ + OH- • Rovnováha je však výrazně posunuta směrem ke vzniku molekul vody

  12. Takto spolu reaguje jen velmi malé množství molekul vody • Kc = c(H3O+). c(OH-) • c(H2O)2 • Koncentrace molekul H2O je velmi velká, proto lze zapsat • c(H2O)2 = 1

  13. Z rovnovážné konstanty nám vznikne iontový součin vody Kv • Kv =c(H3O+). c(OH-) = 10-14 mol2/l2 • Platí c(H3O+) =c(OH-) = 10-7 mol/l

  14. Stupnice pH pH = -log c(H3O+) • Popisuje míru kyselosti a zásaditosti roztoků • Matematická operace – logpřevádí hodnoty koncentrace vodíkových iontů do kladných celých čísel • pH = -log 10-7 = 7

  15. Acidobazické indikátory • látky, jejichž barva se mění v závislosti na pH prostředí. • jsou to organické kyseliny nebo zásady, u nichž se liší barva disociované a nedisociované formy. • využívají se převážně k určení konce titrace (bodu ekvivalence) při neutralizačních titracích, ovšem • jsou užívány i pro orientační stanovení pH roztoků.

  16. Vypočtěte látkovou koncentraci oxoniových kationtů c (H3O+) a hodnotu pH je-li látková koncentrace hydroxylových aniontů c (OH-) • c (H3O+) pH • A) 10-1 mol/l • B) 10-7 mol/l • C) 10-12mo/l

  17. Rozhodněte, který z následujících roztoků je neutrální, kyselý či zásaditý • A) c (H3O+) = 10-4 mol/l • B)c(OH-) = 10-6 mol/l • C)pH = 7 • D)c (H3O+) = 10-11 mol/l

  18. POUŽITÉ ZDROJE: DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1. Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. www.glassschool.cz

More Related