Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

1. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LOS ÓXIDOS Y SU NOMENCLATURA Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

2. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 1 LOS ÓXIDOS Son compuestos químicos que contiene un elemento bien sea metálico o no metálico con uno o varios átomos de oxigeno, presentando éste último estado de oxidación- 2 Lic. Q. B. Nilxon RoMa Los óxidos se agrupan o clasifican en tres (3): 1.- Óxidos básicos. 2.- Óxidos ácidos. 3.- Óxidos anfóteros. En la presente aplicación sólo abordaremos los óxidos básicos y los óxidos ácidos

3. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 2 LOS ÓXIDOS BÁSICOS También son conocidos con el nombre de óxidos metálicos y son compuestos químicos biatómicos que se obtienen por la reacción de un elemento metálico con el oxigeno. No hay que olvidar que los elementos metálicos los encontramos al lado izquierdo de la tabla periódica, exceptuando al hidrógeno que es un no metal. Lic. Q. B. Nilxon RoMa Por ejemplo: + Elemento metálico Oxígeno Óxido básico REACTIVOS PR0DUCTOS Balancear la reacción química Be = 2 Be = 2 BALANCEADA O = 2 O = 2 +2 - 2 Be O + Be O2 1 2 2 + 2 - 2 = 0

4. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 3 LOS ÓXIDOS ÁCIDOS También son conocidos con el nombre de óxidos oxácidos – óxidos no metálicos, y son compuestos químicos biatómicos que se obtienen por la reacción de un elemento no metálico con el oxigeno. Recordemos que los elementos no metálicos se localizan o los encontramos al lado derecho de la tabla periódica. Lic. Q. B. Nilxon RoMa Por ejemplo: + Elemento no metálico Oxígeno Óxido ácido REACTIVOS PR0DUCTOS Balancear la reacción química Cl = 4 Cl = 4 BALANCEADA O = 6 O = 6 +3 - 2 Cl O + Cl2 O2 3 2 2 2 3 + 6 - 6 = 0

5. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 5 LA NOMENCLATURA STOCK Para nombrar los compuestos químicos según ésta nomenclatura, se deben tener en cuenta las siguientes reglas: Lic. Q. B. Nilxon RoMa REGLAS 1.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) 2.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función química. 3.- Se coloca en número romano y dentro de paréntesis el estado o número de oxidación del elemento que acompaña el grupo funcional. NOTA:Algunos autores recomiendan no colocar el número romano para los elemento químicos que poseen un solo estado de oxidación.

6. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 6 LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Para nombrar los compuestos químicos según ésta nomenclatura, se emplean o utilizan prefijos griegos numérico tales como (mon= 1, di = 2, tri= 3, but=4, Pent = 5, hex = 6, hept = 7, oct = 8, non = 9, dec = 10, etc), para indicar la cantidad de átomos presentes de cada uno de los elementos que constituyen o componen a un compuesto determinado. A continuación se explican las recomendaciones o reglas que deben tenerse en cuenta para nombrar los compuestos químicos según ésta nomenclatura: Lic. Q. B. Nilxon RoMa REGLAS 1.- Se escribe el prefijo griego numérico para indicar la cantidad de átomos presentes en la formula luego el nombre de la función química (óxido, hidróxido, hidruro, etc, ). 2.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función química, anteponiéndole un prefijo numérico que indique la cantidad de átomos presente en el compuesto (excepto si la cantidad de dicho elemento es uno (1) ).

7. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 7 LA NOMENCLATURA TRADICIONAL REGLAS Lic. Q. B. Nilxon RoMa 1.- Si el elemento posee un solo estado de oxidación, se le aplica el sufijo ico procediendo de la siguiente forma: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo icoal elemento que acompaña a la función. 2.- Si el elemento posee dos estado de oxidación, se le aplican los sufijos icoy oso procediendo de la siguiente forma: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función si el estado de oxidación es el menor y si el estado es el mayor se le agrega ico.

8. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 8 REGLAS Lic. Q. B. Nilxon RoMa 3.- Si el elemento posee tres estados de oxidación, se procede de la siguiente forma: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el prefijo hipo si el elemento posee el menor de los tres estados de oxidación seguido del nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función por tener el menor de los tres estados de oxidación. 3.- Si el elemento posee tres estados de oxidación, se procede de la siguiente forma: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función si el estado de oxidación es el segundo y si el estado es el mayor de los tres estado que éste posee se le agrega ico.

9. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 9 REGLAS 4.- Si el elemento posee cuatro estados de oxidación, se procede así: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el prefijo hipo si el elemento posee el menor de los 4 estados de oxidación seguido del nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función por tener el menor de los cuatro estados de oxidación. Lic. Q. B. Nilxon RoMa 4.- Si el elemento posee cuatro estados de oxidación, se procede así: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función si el estado de oxidación es el segundo y si el estado es el tercero de los tres estado que éste posee se le agrega ico. 4.- Si el elemento posee cuatro estados de oxidación, se procede así: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el prefijo per si el elemento posee el mayor de los 4 estados de oxidación seguido del nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo icoal elemento que acompaña a la función por tener el mayor de los cuatro estados de oxidación.

10. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 10 EJERCICIO No. 3: EJERCICIO No. 1: EJERCICIO No. 2: Diga el nombre correcto para el siguiente compuesto teniendo en cuenta las normas establecida por la nomenclatura Stock, tradicional y tradicional: Diga el nombre correcto para el siguiente compuesto teniendo en cuenta las normas establecida por la nomenclatura Stock, tradicional y tradicional: Diga el nombre correcto para el siguiente compuesto teniendo en cuenta las normas establecida por la nomenclatura Stock, Sistemática y tradicional: Lic. Q. B. Nilxon RoMa + 7 - 2 + 1 - 2 + 2 - 2 Cl2O7 Na2O SO + 14 - 14 = 0 + 2 - 2 = 0 + 2 - 2 = 0 SEGÚN LA STOCK EL NOMBRE CORRECTO ES: cloro ( VII ) Óxido de Óxido de sodio ( I ) EL NOMBRE STOCK PARA EL COMPUESTO ES: Óxido de azufre ( II ) EL NOMBRE STOCK PARA EL COMPUESTO ES: Monóxido de disodio Heptóxido de dicloro SEGÚN LA SISTEMÁTICA EL NOMBRE CORRECTO ES: SEGÚN LA SISTEMÁTICA EL NOMBRE CORRECTO ES: Monóxido de azufre SEGÚN LA SISTEMÁTICA EL NOMBRE CORRECTO ES: Óxido sódico Óxido perclorico SEGÚN LATRADICIONALEL NOMBRE CORRECTO ES: SEGÚN LATRADICIONALEL NOMBRE CORRECTO ES: Óxido hiposulfuroso SEGÚN LATRADICIONALEL NOMBRE CORRECTO ES: Óxido básico Óxido oxácido LA CLASEO TIPO DECOMPUESTO ES: LA CLASEO TIPO DECOMPUESTO ES: Óxido oxácido LA CLASEO TIPO DECOMPUESTO ES:

11. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 11 EJERCICIO No. 1: EJERCICIO No. 2: Construya la formula correcta para el siguiente compuesto: Construya la formula correcta para el siguiente compuesto: Estados de oxidación Óxido ferroso Monóxido dedicloro Lic. Q. B. Nilxon RoMa + 2 + 3 +2 - 2 +2 - 2 +1 - 2 Fe Fe O O Cl2 O 2 2 + 2 2 - = 0 + 2 - 2 = 0 Simplificar subíndices Fe O 1 1

12. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 16 EJERCICIO No. 2: Construya la formula correcta para el siguiente compuesto: Estados de oxidación Óxido ferroso + 2 + 3 +2 - 2 +2 - 2 Fe Fe O O 2 2 + 2 - 2 = 0 Simplificar subíndice Fe O 1 1