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EQUIPO NEÓN

EQUIPO NEÓN. INTEGRANTES: Cruz Méndez Ana Cintia Galicia Narciso Cristina Huesca Balderas Alejandra Juárez Ortíz Laura Ivonne Melgarejo Rubio Guadalupe. Grupos 3, 4, 5, 6 y 7. Bloque d Metales de transición. . Grupo 3:. Características:. Itri o. Resistente a la corrosión.

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  1. EQUIPO NEÓN INTEGRANTES: Cruz Méndez Ana Cintia Galicia Narciso Cristina Huesca Balderas Alejandra Juárez OrtízLaura Ivonne Melgarejo Rubio Guadalupe

  2. Grupos 3, 4, 5, 6 y 7. Bloque d Metales de transición.

  3. Grupo 3:

  4. Características: • Itrio • Resistente a la corrosión. • Tiene isótopos con peso atómico entre 40-51. • Dúctil. • Alta reactividad. • Tiene isótopos con peso atómico entre 80-99. Escandio • Lantano • Actinio • Brilla en la oscuridad. • Muy radioactivo • Tiene isótopos con peso atómico entre • 210-232. • Maleable. • Dúctil. • Tiene isótopos con peso atómico entre 125-149.

  5. Propiedades químicas

  6. Propiedades químicas

  7. Abundancias naturalesLog10 (abundancias relativas)

  8. Métodos de obtención. * Sc, Y, La: • Desplazamiento de intercambio iónico. R= Sc3+ + 3 Cl- ScCl3 • Electrólisis de una mezcla eutéctica. • Reducción de halogenuro con calcio metal (o litio). 3 Ca + 2 YF3 ---- 2Y + 3 CaF2 • Arena monocita (fosfatos de calcio, torio, cerio y otras tierras raras) 50% Tierras raras 25% Lantano 3% Itrio Las impurezas se pueden quitar magnéticamente o por procesos de flotación.

  9. Métodos de obtención. *Ac : • Pechblenda (1 tonelada – 0.1g Ac) • Reducción de fluoruro de actinio con vapor caliente de litio (1100 y 1300 ºC).  AcF3 + 3Li ----- Ac + 3LiF • Suele obtenerse artificialmente bombardeando 226Ra con neutrones

  10. Aplicaciones: • Sc2O3 lámparas de alta intensidad • Construcción de naves espaciales • Isótopo radiactivo Sc-46 se usa en el craqueo del petróleo como trazador. • Lámparas de vapor de mercurio

  11. Aplicaciones: • Granate de itrio es una piedra preciosa. • Incrementar la resistencia de las aleaciones de Al y Mg. • Filtros de los microondas. • Componente rojo de los receptores de televisión a color

  12. Aplicaciones: • Lámparas de arco de carbono. • El lantano impuro se utiliza para fabricar piedras para encendedores • Aleaciones • Lentes de cámaras.

  13. Aplicaciones: • El 225Ac se emplea en medicina en la producción de Bi-213 utilizado en radioterapia. • Casi exclusivo para investigaciones científicas • Emisor de partículas radiactivas.

  14. Zr Hf Ti Familia 4 Titanio Zirconio Hafnio Rf

  15. Titanio: 22Ti

  16. Zirconio: 40Zr

  17. Hafnio: 72 Hf

  18. Rutherfordio: 104Rf

  19. Abundancia en el Planeta • Ti:El 9° elemento de los que forman la corteza terrestre (5,600 ppm). El titanio no se encuentra libre en la naturaleza, los minerales que muestran una mayor concentración de este metal son el rutilio (TiO2) y la ilmenita (FeO•TiO2), además de la anatasa y la brookita (ambas son también TiO2). • Zr:El 18° elemento que conforma la corteza terrestre (190 ppm). Los minerales más importantes en los que se encuentra son el circón (ZrSiO4) y la badeleyita (ZrO2). • Hf: El hafnio se extrae junto con el zirconio de sus minerales y se halla con el zirconio en todos sus derivados. (5.3 ppm) • Rf: No se encuentra en la naturaleza y se ha sintetizado en tazas mínimas

  20. Sintesis y métodos de obtención: • Titanio: Se utiliza el método de Kroll • Obtención de tetracloruro de titanio por cloración a 900 °C, en presencia de carbono, mediante la reacción: • 2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO • Purificación del tetracloruro de titanio: • TiCl4 + 4 Na → 4NaCl + Ti • Si se utiliza el Magnesio (Mg) para purificarlo se produce la siguiente reacción: • TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2 Zirconio: El metal se obtiene principalmente mediante una cloración reductiva a través del denominado proceso de Kroll: primero se prepara el cloruro, para después reducirlo con magnesio. la obtención del metal con mayor pureza se sigue el proceso Van Arkel basado en la disociación del yoduro de circonio Hafnio: Aproximadamente la mitad de todo el hafnio metálico producido se obtiene como subproducto de la purificación del circonio. Esto se hace reduciendo el tetracloruro de hafnio (HfCl4) con magnesio o sodio en el proceso de Kroll. Rutherfordio: Los rusos lo obtuvieron mediante reacciones de colisión entre los isótopos 242Pu y 22Ne. Los americanos lo consiguieron por reacción de colisión entre 249Cf y 12C.

  21. Aplicaciones Titanio • Industria energética • Industria automovilística: • Industria militar • Industria aeronáutica y espacial • Construcción naval • Industria relojera • Joyería • Instrumentos deportivos • Decoración Zirconio • Aditivo en aceros obteniéndose materiales muy resistentes • Fabricar crisoles de laboratorio • Agente incendiario. • Imanes superconductores • Joyería • Recubrimiento de reactores nucleares.

  22. Hafnio • En lámparas de gas e incandescentes. • En catalizadores para polimerización metalocénica. • Para eliminar oxígeno y nitrógeno de tubos de vacío. • En aleaciones de hierro, titanio, niobio, tántalo y otras aleaciones metálicas. • Reactores nucleares • Revestimiento de barras de control de submarinos

  23. ...algo más… • Titanio.. Prótesis biomédicas • Zirconio.. Prótesis dentales • Hafnio… Procesadores

  24. Grupo 5 Vanadio, Niobio, Tántalo y Dubnio

  25. Vanadio (0.02% en corteza, 136ppm) Niobio (0.002% en la coteza y 20 ppm) Número Atómico: 23 MasaAtómica: 50,9415 Electronegatividad: 1,63 Punto de Fusión (ºC): 1910 Punto de Ebullición (ºC): 3407 Número Atómico: 41 MasaAtómica: 92,9064 Electronegatividad: 1,6 Punto de Fusión (ºC): 2477 Punto de Ebullición (ºC): 4744 Tántalo (0.0002% corteza y 1.7 ppm) Número Atómico: 73 MasaAtómica: 180,948 Electronegatividad: 1,5 Punto de Fusión (ºC):3017 Punto de Ebullición (ºC): 5458

  26. Minerales • Vanadio: Vanadita (Pb₅(VO₄)₃Cl), Carnotita (K₂(UO₂)₂(VO₄)₂•3H₂O, Patronita (VS₄) • Niobio: niobita ((Fe)(Nb₂O₆)) o Mg • Tántalo: tantalita ((Fe)(Ta₂O₆)), itrotantalita (Ta₆Fe₄O₂₁)

  27. Obtención • Vanadio: V₂O₅ + 5Ca → 5CaO + 2V 2VCl₃ + 3Mg → 3MgCl₂ + 2V Y electrolisis de VCl₂ Proceso van Arkel-de Boer (ioduro del metal) • Niobio y Tántalo: Estan minerales están juntos, se disuelven en acido fluorhídrico (HF) formando K4(Ta4O5F14) y Nb₂O₅, el Ta se obtiene por hidrólisis o reducción con Na y el Nb con dos reducción con Na Nb₂O₅ + 5Na → 5NaO + 2Nb

  28. Propiedades químicas • Cuando están como polvo, los tres son muy inflamables. • Forman una película de oxido que impide que se sigan oxidando • Son insolubles en la mayoría de los ácidos, sol se disuelven en acido fluorhídrico, el Nb y el V son resistentes a la corrosión alcalina pero el Ta si es atacado por hidróxidos alcalinos fundidos • La conductividad aumenta hacia abajo: Ta >Nb >V • El V es gris, blando y dúctil se oxida fácilmente por arriba de los 660⁰ C, es tóxico, el V₂O₅ es anfótero • El Nb es gris, blando y dúctil, no tóxico • El Ta por encima de los 150⁰ C puede reaccionar con Cl y S es gris, duro, dúctil y maleable, no tóxico

  29. USOS • Vanadio: acero inoxidable, recubrimiento en reactores nucleares, imanes superconductores, catalizador, en fabricación de cerámica • Niobio: Acero inoxidable, imanes superconductores, sistemas de distribución de aire de cápsulas espaciales • Tántalo: fabricar condensadores electrolíticos y partes de hornos de vacío, (revestimiento, vasijas inoxidables), reactores nucleares, aviones, cohetes, inerte a los líquidos corporales y no producir irritación se usa en la fabricación de material quirúrgico, electronicoscopactos.

  30. Curiosidades • Vanadio: fue descubierto por Manuel del rio en México en 1801, es muy colorido en disolución ( V5+ incoloro, V4+ azul , V3+ verde V2+ violeta) y el nombre viene de Vanadis diosa escandinava de la belleza • Niobio: llamado así en honor de Niobe, hija de Tántalo fue descubierto por Charles Hatchett 1801, también se le conoce como Columbio. • Tántalo: Descubierto en 1802 por Ekeberg

  31. Dubnio (Db) • O Unnilpentium es un elemento sintético • Es muy inestable 8 vida media 1.6 s • Descubierto por Científicos de Dubna

  32. Elementos del grupo 6

  33. Elementos grupo 6 Cromo Molibdeno Wolframio Seaborgio

  34. Características Generales • Poseen 6 electrones de valencia (2 electrones en la última capa y 4 en la penúltima). • El máximo estado de oxidación es +6, aunque la estabilidad de este estado crece con el número atómico. • Son estables frente a las bases y los ácidos débilmente oxidantes. • Con los hidróxidos alcalinos fundidos dan lugar a cromatos, molibdatos y wolframatos. • Tienen gran importancia sus aleaciones con el hierro para la fabricación de herramientas. • La mayoría de las combinaciones de los elementos son coloreadas, por lo que encuentran aplicación como pigmentos. • Los carburos son muy duros y se emplean como abrasivos y los sulfuros tienen una estructura en capas que los hace útiles como lubricantes térmicamente estables.

  35. Características generales, propiedades periódicas y propiedades físicas

  36. Cromo • Descubierto en 1798 en Francia. • Se obtiene a través de la electrólisis de sales de cromo (III) o por reducción del trióxido de cromo con aluminio. Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 • Se utiliza para la obtención de acero inoxidable y ferrocromo. • Para el cromado. • Color de las esmeraldas y rubíes. • La cromita, FeCr2O4, se emplea para la obtención de materiales refractarios. • Los cromatos y dicromatos son sustancias iniciales para la preparación de colorantes, inhibidores de la corrosión, fungicidas, esmaltes cerámicos.

  37. Molibdeno • Se descubrió en 1781 en Suecia. • Se obtiene como subproducto de la minería del cobre y wolframio.El metal en polvo se obtiene por reducción en caliente de trióxido de molibdeno con hidrógeno. MoO3 + H2 → MoO2 + H2O • Se emplea en aleaciones refractarias con níquel, para resistir altas temperaturas y corrosión; en otras proporciona dureza, o también en imanes permanentes. • Se utiliza como catalizador en el refinado del petróleo. • Se emplea en la construcción de piezas de misiles y aviones.

  38. wolframio • Fue descubierto en 1783 en España. • El wolframio también puede ser extraído por reducción con hidrógeno de WF6 WF6 + 3 H2 → W + 6 HF • El wolframio y sus aleaciones se emplean en filamentos de lámparas eléctricas, tubos electrónicos y de televisión, y en la técnica de evaporación de metales. • Se emplea en bobinas y otros elementos de calefacción de hornos eléctrico. • Los wolframatos de calcio y de magnesio se emplean en luces fluorescentes. • El trióxido de wolframio se usa en pinturas y cerámica. • Tiene el punto de fusión más elevado de todos los metales y el punto de ebullición más alto de todos los elementos conocidos.

  39. SEABORGIO • Se obtuvo en 1974 en USA. • Los rusos lo obtuvieron bombardeando isótopos de plomo con iones de alta energía de 54Cr; mientras que, los americanos lo obtuvieron colisionando iones 18O con iones de 249Cf. • Es un elemento sintético cuyo isótopo más estable es el 271Sg que tiene una vida media de 2,4 minutos.

  40. Curiosidades • El Origen del nombre del cromo, proviene de la palabra griega "chroma", que significa "color", llamado así por los numerosos compuestos coloreados de cromo que se conocen. • Aproximadamente dos terceras partes del molibdeno consumido en el planeta se emplean en aleaciones. • El elemento, según los países, recibe el nombre de tungsteno o de wolframio. En países de habla inglesa y francesa se emplea el nombre de tungsteno. El nombre wolframio procede del alemán, de la wolframita, mineral donde se encontró el elemento. • El seaborgio fue descubierto casi simultáneamente por dos laboratorios diferentes, uno conformado por estadounidenses y otro por soviéticos.

  41. Grupo 7 Mn, Tc, Re, Bh

  42. Valencia 25Mn: MANGANESO

  43. Valencia 43Tc: TECNECIO

  44. Valencia 75Re RENIO

  45. Nombre 107Bh BOHRIO

  46. Abundancia en el planeta • Mn: no se encuentra en estado libre excepto en los meteoritos. Ocupa el 12º puesto en abundancia en la naturaleza, en la que se presenta como óxido, carbonato y silicato en minerales como la manganita, rodocrosita y pirolusita. • Re: Es un elemento muy escaso que se encuentra acompañando al molibdeno en la molibdenita. Es el 79º en orden de abundancia en la corteza terrestre. • Tc: En la Tierra, el tecnecio se encuentra en trazas detectables como producto de la fisión espontánea en minerales de uranio por acción de la captura de neutrones en menas de molibdeno. • Bh: No se encuentra en la naturaleza y se ha sintetizado en tazas mínimas

  47. Síntesis y métodos de obtención • Manganeso: Calentado MnO2, se forma Mn3O4 que se reduce con Aluminio, Carbono, Sodio o Magnesio. También puede purificarse electrolíticamente • Tc: La mayoría del tecnecio producido en la Tierrase obtiene como subproducto de la fisióndel 235Uen los reactores nuclearesy se extrae de las varillas de combustible nuclear. Reducción de Tc2S7 con H2 a alta temperatura • Renio: Re recupera en los polvos que se generan en los tostadores de los minerales de sulfuro de molibdeno. En la tostación de sulfuro se produce la oxidación del renio que se reduce con H • Un blanco de 209Bi es bombardeado por un haz de proyectiles de 54Cr.

  48. Aplicaciones • Manganeso:- Preparación de aleaciones férreas y no férreas. Evita que el acero sea quebradizo. - Fertilizantes en pequeñas cantidades • Tecnecio:- No tiene aplicaciones industriales y comerciales.- Artificial y radiactivo. • Renio: refractario y resistente a la corrosión.- Joyería- Filamentos para espectrómetros de masas- catalizador en reacciones de hidrogenación y deshidrogenación.

  49. ¿Sabias que ? • El Mn es necesario para el crecimiento de los recién nacidos, La carencia de este el organismo puede generar lento crecimiento de uñas y cabellos, despigmentación del pelo, mala formación de huesos. • El Diboruro de renio es mas duro que el diamante, dos factores contribuyen a la gran dureza del ReB2: una alta densidad de electrones de valencia y una abundancia de enlaces covalentes fuertes y cortos

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