1 / 20

HEMIJSKA KINETIKA

HEMIJSKA KINETIKA. • Hemijska kinetika je deo hemije koji se bavi proučavanjem brzine odvijanja hemijskih reakcija. •Proučava se: •određivanje brzine hemijske reakcije •uticaj pojedinih faktora na brzinu reakcije mehanizam odvijanja reakcije. ODVIJANJE HEMIJSKE REAKCIJE TEORIJA SUDARA

dieter
Download Presentation

HEMIJSKA KINETIKA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HEMIJSKA KINETIKA • •Hemijska kinetika je deo hemije koji se bavi proučavanjem brzine odvijanja hemijskih reakcija. • •Proučava se: • •određivanje brzine hemijske reakcije • •uticaj pojedinih faktora na brzinu reakcije • mehanizam odvijanja reakcije

  2. ODVIJANJE HEMIJSKE REAKCIJE • TEORIJA SUDARA • •Kada se izmešaju reaktanti da bi došlo do hemijske reakcije to jest do nastajanja proizvoda reakcije potrebno je: • 1.Čestice reaktanata se moraju sudariti • 2.Čestice treba da imaju dovoljnu energiju • 3.Čestice treba da se sudare sa pogodnom orjentacijom • Ispunjavanje ovih uslova dodvodi do efikasnog sudara Cl +NOCl -> NO + Cl2

  3. Cl +NOCl -> NO + Cl2

  4. Energija aktivacije-min E potrebna za početak hemijske reakcije i nastanak prelaznog stanja

  5. BRZINA HEMIJSKE REAKCIJEpromena koncentracije sa vremenom prirode reaktanata koncentracije reaktanata temperature dodirne površine reaktanata (čvrsta faza) katalizatora Zračenja (fotohemijske reakcije)

  6. aA + bB▬>cC + dD • V = - d[A]/ a dt=-d[B]/ b dt • brzina nestajanja reaktanata V = d[C]/ c dt=d[D]/ d dt brzina nastajanja proizvoda A + B = C + D V1 = k [A][B] (brzina direktne reakcije)

  7. k = konstanta brzine reakcije zavisi od fizičko-hemijskih osobina reaktanata i temperature (ne zavisi od [A] i [B]) k = v / [A][B] mol dm-3s-1 = mol dm3 s-1 mol2dm-6

  8. UTICAJ TEMPERATURE NA BRZINU HEMIJSKE REAKCIJE

  9. sa porastom toC za 10oC, brzina poraste 2-3 puta (eksponencijalno) • Sa porastom temperature znatno raste udeo molekula sa energijom koja je veća od Eaktivacije • Uticaj dodirne površine • •Ako se smanji veličina čestica reaktanata povećava se broj molekula na površini koji mogu reagovati. • •Zbog toga reakcija protiče brže.

  10. Uticaj katalizatora • •Katalizatori su supstance čije prisustvo u reakcionoj smeši menja brzinu reakcije (najčešće povećavaju brzinu reakcije). • •Karakteristike delovanja katalizatora: • •Deluju u maloj količini • •Ne učestvuju u hemijskoj reakciji • •Ubrzavaju samo termodinamički moguće reakcije • •Specifičnost delovanja • •Ne utiču na položaj hemijske ravnoteže

  11. Supstance koje se lako oksiduju i redukuju (NO) • •Voda • •H+i OH-joni • •Metali posebno plemeniti (Ag, Au) i oni iz • VIII grupe (Co, Fe, Ni...) • •Oksidi metala (Al2O3, V2O5, Fe2O3....) • Proces u kome katalizatori deluju na brzinu hemijske reakcije naziva se kataliza. • Postoji: • •HOMOGENA KATALIZA–reaktanti i katalizator čine jednu fazu (imaju isto agregatno stanje) • •HETEROGENA KATALIZA-reaktanti i katalizator su u različitim fazama

  12. Mehanizam delovanja katalizatora •Katalizatori snižavaju Eahemijske reakcije

  13. UTICAJ KONCENTRACIJEREAKTANATA NA BRZINU HEMIJSKE REAKCIJE • •Povećanjem C reaktanata povećava se broj efikasnih sudara, pa je i brzina reakcije veća. • •Za razliku od uticaja toC, brzina hemijske reakcije se povećava srazmerno povećanju koncentracije reaktanata.

  14. uticaj zračenja • na neke hemijske reakcije utiče zračenje • (obično UV, može i mikrotalasno) • Npr. Cl2 + H2ne reaguju u mraku • Na svetlosti inicira se raspadanje Cl..Cl na Cl. radikale, koji u sudaru sa H..H grade HCl, nastaje radikal H. koji se sudara sa novim molekulom Cl2 (lančana reakcija) fotosinteza – takođe ne može bez zračenja

  15. Red i molekularnost reakcije • C2H4 (g) + H2(g) ▬> C2H6(hidrogenizacija etena u etan) • V = k [C2H4 ]1 [H2]1 reakcija drugog reda bimolekularna reakcija (sudar 2 čestice) N2O5 (rastvor u CCl4) ▬> 2NO(g) + O2(g) V = k [N2O5]1 prvog reda, monomolekularna

  16. C(č) + O2(g) ▬> CO2 (g) • V = k [O2] • prvog reda,bimolekularna (CH3CO)2O(g) + H2O(t) = 2CH3COOH(t) (anhidrid) prvog reda,bimolekularna 2NO (g) + O2(g) ▬> 2NO2 (g) trećeg reda, trimolekularna

  17. red reakcije = zbir eksponenata koncentacije reaktanata (eksperimentalni podaci) • molekularnost= broj molekula reaktanata koji učestvuju kao reaktanti u jednom elementarnom procesu (teorijski podatak na osnovu mehanizma reakcije)

  18. 2NO(g) + 2H2 (g) N2(g)+2H2O(g) • V = k [NO]2[H2] • *2NO(g) +H2(g)  N2O(g) + H2O(g) spora • N2O(g) +H2(g) N2(g)+H2O(g) brza • _______________________________ • 2NO +2H2 +N2ON2 +2H2O +N2O • međuproizvod • * stupanj koji određuje brzinu reakcije redukcije azot(II) oksida vodonikom • RED SLOŽENE REAKCIJE ODREĐUJE NAJSPORIJA REAKCIJA ELEMENTARNE REAKCIJE

  19. HEMIJSKA RAVNOTEŽA • Povratne i nepovratne hem. reakcije • Hemijske rekacije ne teku uvek do kraja • ( to jest do stanja da na kraju reakcije imamo samo proizvodee reakcije) • •Hemijske reakcije koje teku do kraja su nepovratnehem. reakcije • •Hemijske reakcije koje ne teku do kraja su povratne ili reverzibilnehem. reakcije

More Related