1 / 46

KINETIKA KIMIA

KINETIKA KIMIA. BAB X. KINETIKA KIMIA. 1. Laju reaksi kimia. 2. Hukum laju reaksi kimia. 3. Reaksi orde nol , satu dan dua. 4. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi. 5. Katalis. 2. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi. 1. Sifat Reaktan. 2. Konsentrasi Reaktan.

marly
Download Presentation

KINETIKA KIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KINETIKA KIMIA BAB X

  2. KINETIKA KIMIA 1 • Lajureaksikimia 2 • Hukumlajureaksikimia 3 • Reaksiordenol, satudandua 4 • Pengaruhsuhuterhadaplajureaksi 5 • Katalis 2

  3. Faktor-Faktor Yang MempengaruhiLajuReaksi 1. SifatReaktan 2. KonsentrasiReaktan 3. Temperatur 4. Katalis 3

  4. SIFAT REAKTAN Fosfor putih Fosfor merah Fosorputihakanmenyalajikaterpaparoksigensedangkanallotropesnyafosformerahtidakmenyalajikaterpaparoksigen

  5. SifatReaktan • Genanganminyakterbakarsecaraperlahansedangkanuapminyakterbakardengansangatcepatdiiringiledakan • Campuranpadat K2SO4dengan Ba2(NO3)2 tidakbereaksiselamabertahun-tahun, sedangkancampurancairnyaakanbereaksidengansangatcepat

  6. LAJU REAKSI Kinetika Kimia Laju Reaksi Perubahankonsentrasireaktanatauprodukterhadapwaktu (M/dt) Bagiandariilmukimia yang mangkajikecepatanataulajuterjadinyareaksikimia aA + bB cC + dD Hukumlajuuntukreaksi yang melibatkanreaktan A, B, ….. dapatditulissebagaiberikut: Laju = k[A]x[B]y …. 7

  7. ……….LajuReaksi A  B Menurunnyajumlahmolekul A danmeningkatnyamolekul B seiringdenganwaktu ∆[B] = perubahankonsentrasiselamawaktu ∆t ∆[A] = perubahankonsentrasiselamawaktu ∆t Lajudalamperubahan konsentrasiterhdapwaktu

  8. ……….LajuReaksi 2 mol A menghilanguntuksetiap mol B yang terbentuk Lajuhilangnya A adalahdua kali lebihcepatdibandingkanlaju terbentuknya B 2A  B Lajureaksi A  B, dinyatakansebagaipenurunanmolekul A seiringdenganwaktudansebagaipeningkatanmolekul B seiringdenganwaktu

  9. ……….LajuReaksi aA + bB cC + dD Contoh 2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g) Laju ?????

  10. LATIHAN Tulislahrumuslajuuntukreaksi-reaksiberikutiniditinjauhilangnyareaktandanmunculnyaproduk I-(aq) + OCl-(aq)  Cl-(aq) + OI-(aq) 1 3O2(g)  2O3(g) 2 4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(aq) 3

  11. HUKUM LAJU Table : Data LajuUntukReaksiAntara F2 dan ClO2 F2(g) + 2ClO2(g) 2FClO2(g) Pada data 1 dan 3 dalamTabel Jikamelipatduakan [F2], sementara [ClO2] dijagatetapmakalajumenjadi 2 kali lipat lajuberbandinglurusdengan [F2] Pada data 1 dan 2 dalamTabel Jikamelipatduakan[ClO2] pada[F2] dijagatetapmakalajumeningkatmenjadisebanyak 4 kali lajuberbandinglurusdengan[ClO2] Laju∞[F2][ClO2] = k[F2][ClO2] k = konstantalaju : konstantakesebandinganantaralajureaksidankonsentrasireaktan HUKUM LAJU

  12. ........HukumLaju Untukreaksiumumdenganjenis aA + bB cC + dD HukumLajunyaberbentuk Laju= k[A]x[B]y Jikanilai k, x dan y sertakonsentrasi A dan B makahukumlajudapatdigunakanuntukmenghitunglajureaksi • Ordereaksi : jumlahdaripangkat-pangkatsetiapkonsentrasireaktan yang adadalamhukumlaju • Padapersamaandiatas, ordereaksiadalah x+ y • Ordereaksimemungkinkanmelihatketergantunganlajuterhadapkonsentrasireaktan • Misal x= 1 dan y = 1 makahukumlajuadalah • Laju = k[A]1[B]2 • Reaksiiniadalahordepertamadalam A, ordekeduadalam B danordeketigasecarakeseluruhan (1 + 2)

  13. Arti Dari PangkatKonsentrasi aA + bB cC + dD Laju = k[A] pangkatzat A adalahsatu (1), berartilajureaksiberbandinglurusdengankonsentrasi A Laju = k[A]2 pangkatzat A adalahdua (2), berartilajureaksimeningkatseiringandengankuadratkonsentrasi A

  14. ContohPersamaanLaju • 3NO(g)  N2O(g) + NO2(g) Laju = k[NO]2 ordereaksi NO adalah 2 danordereaksikeseluruhanadalah 2 • 2NO2(g) + F2(g)  2NO2F(g) Laju = k[NO2][F2] ordereaksi NO2 adalah 1, ordereaksi F2adalah 1 danordereaksikeseluruhanadalah 2 • H2O2(aq) + 3I-(aq) + 2H+(aq)  2H2O(l) + I3-(aq) Laju = k[H2O2][I-] ordereaksi H2O2adalah 1, ordereaksi I-adalah 1, ordereaksi H+ adalahnoldanordereaksikeseluruhanadalah 2

  15. KonstantaLaju, k • Nilaikspesifikuntuksetiapreaksi, ditentukanberdasarkanreaksi yang setimbang. • Satuanktergantungdenganordereaksikeseluruhan. • Nilaik tidakberubahmeskipunkonsentrasireaktanatauprodukberubah. • Nilaik tidakakanberubahdenganperubahanwaktu • Nilaikuntuksetiapreaksispesifikpadatemperaturtertentu. • Nilaikdipengaruhiolehkeberadaankatalis. • Nilaikharusditentukanmelaluipercobaanuntuksetiapreaksipadakondisitertentu.

  16. KonsentrasiReaktan PersamaanLajuReaksiUntukReaktan A, B,… Laju = k[A]x[B]y kadalahkonstantalaju, nilainyatetaptidakdipengaruhikonsentrasireaktan Exponen x dan y adalahnilai yang ditentukansecaraeksperimen, danx+ymerupakan order reaksi Contoh: A + B + C  D laju = k[A][B]2 • Pengaruhperubahankonsentrasiterhadaplaju: • Jikakonsetrasi A 2x dan yang lain tetapmaka: laju = 21 = 2 • Jikakonsentrasi B 2x dan yang lain tetapmaka: laju = 22 = 4 • Perubahan C tidakmempengaruhilaju • Jikakonsentrasi A dan B 2x maka: laju = 21 x 22 = 8

  17. MENENTUKAN PERSAMAAN LAJU Contoh: A + 2B  C • Tentukannilai x, y dank danpersamaanlajunya • Tentukanordereaksi A, B dankeseluruhan

  18. PerumusanMasalah • Diketahui: • Persamaanlajuumumuntukreaksi • A + 2B  AB2adalahlaju = k[A]x[B]y • Nilai yang harusditentukanadalahk, x dan y Penjelasan dan penyelesaian: • Data darieksperimen 1 dan 2 1,0 =(0,5) maka y = 0 laju = k[A]x[B]0ataulaju = k[A]x

  19. Data eksperimen 1 dan 3 4,0 = (2,0)x diperoleh x =2 laju = k[A]2 • Menentukannilaik laju1 = k[A1]2 maka = 0,75 M-1.s-1

  20. HukumLajuTerintegrasi: Konsentrasi Vs Waktu Persamaan yang menunjukanhubungankonsentrasidanwaktudikenaldenganPERSAMAAN LAJU TERINTEGRASI. Persamaaninidapatdigunakanuntukmenentukanwaktuparuh (t1/2) reaktan. Waktuparuhmerupakanwaktu yang diperlukanolehsetengahdarijumlahreaktanuntukberubahmenjadiproduk. Reaksiordenol aAB Lajureaksitaktergantungpadareaksi

  21. HubunganWaktuDenganKonsentrasi: aAB Reaksiordesatuterhadap A sehinggaordereaksikeseluruhanadalahsatu Reaksi order 1 [A]o = konsentrasiawaldarireactan A [A] = consentrasisetelahwaktu t setelahreaksimula-mula

  22. HubunganWaktuDenganKonsentrasi: Reaksi order 2 Reaksiordeduaterhadap A sehinggaordereaksikeseluruhanadalahdua [A]o = konsentrasiawaldarireactan A [A] = consentrasisetelahwaktu t setelahreaksimula-mula

  23. CONTOH Senyawa A terdekomposisimenjadi B dan C denganreaksiordesatuterhadap A danordereaksikeseluruhanadalahsatu. Pada 25°C, konstantalajureaksiadalah 0.045s-1. Berapawaktuparuhreaksipada 25°C tsb? Reaksi A → B + C Ordereaksi = 1 Jadisetelah 15.4 detik, setengahreaktanakanbersisasehingga [A] = ½ [A]o

  24. CONTOH Senyawa A dan B bereaksimembentuk C dan D denganreaksiordeduaterhadap A danordereaksikeseluruhanadalahdua. Pada 30°C, konstantalajureaksiadalah 0.622L/mols-1. Berapawaktuparuhreaksibila 4.10 x 10-2 M dari A dengan B berlebih? Reaksi A + B → C Laju = k[A]2 Selamareaksi, hanyakonsentrasi A yang berpengaruhterhadaplaju. Reaksiadalahordekeduaterhadap [A] danordereaksikeseluruhanadalahduamaka

  25. WaktuParuhReaksi

  26. Reaksi2N2O5(g)  2N2O4(g) + O2(g) memilikipersamaanlaju = k[N2O5] dengankonstantalajuspesifik 0,00840 s-1padatemperaturtertentu. Jika 2,50 mol N2O5ditempatkandalamwadah 5,00 L, berapa mol N2O5tersisasetelah 1,00 menit. • Diketahui: • 2N2O5(g)  2N2O4(g) + O2(g) • laju = k[N2O5] dengank = 0,00840 s-1 • N2O5 = 2,50 mol, volume = 5,00 L Ditanya: mol N2O5setelah 1 menit ????? Strategi: tentukan [N2O5] tentukan mol N2O5sisasetelah 1 menit

  27. Penjelasandanpenyelesaian:

  28. Konsentrasi N2O5setelah 1 menitadalah 0,182 M, maka mol N2O5 yang tersisaadalah: Jadi mol N2O5 yang tersisasetelah 1 menitadalah 0,910 mol Berapawaktu yang diperlukanuntukmereaksikan 90% dari N2O5 ?

  29. Faktor yang MempengaruhiLajuReaksi • Konsentrasi: molekul-molekulharusbertumbukan agar terjadireaksidalamkonteksinilajureaksiproporsionaldengankonsentrasireaktan MisalNO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) Reaksidapatterjadibilamolekul-molekul NO2 bertumbukandenganmolekul CO. Jikakonsentrasi NO2dinaikkandua kali lipatmakamolekul CO adalahmenjadidua kali lipat. Hanyasangatsedikitkemungkinansetiapreaksiterjadimenjadidua kali lipatseandainyakonsentrasi NO2 yang dua kali lipat.

  30. Karbonterbakarlebihcepatdalamoksigenmurni (a)dibandingkandalamudara (b) Karenakonsentrasidarispesi yang bereaksiyaitu O2lebihbesar

  31. NO bereaksidengan O3. Meningkatnyakonsentrasi NO atau O3 akanmeningkatkanlajureaksi

  32. ….Faktor yang MempengaruhiLajuReaksi • Tekanan • Tekanantakberpengaruhpadareaksi yang terjadidalamcairanataupadatan • Pada gas, tekanan gas dinaikkandua kali lipatmakakonsentrasinaikdua kali lipat • Sehinggaperubahantekanandari gas ataucampuran gas hanyaakanmerubahkonsentrasiaksi

  33. ….Faktor yang MempengaruhiLajuReaksi • Temperatur: molekulharusbertumbukandenganenergi yang cukupuntukbereaksi Temperaturakanmempengaruhireaksidanlajudarireaksikimiaakanmeningkatdenganmeningkatnyatemperatur Temperaturakannaik 10 % dari 273 ke 300 K

  34. Temperatur Kenaikantemperaturdapatmeningkatkanlajureaksi. Persamaan Arrhenius atau e = 2,718 A adalah konstanta yang nilainya sama dengan konstanta laju k adalah konstantan laju pada temperatur tertentu R =8,314 J/mol

  35. ….Pengaruhtemperatur Sb (antimoni)

  36. …Pengaruh Temperatur Persamaan Arrhenius untukduatemperatur yang berbeda

  37. PengaruhStrukturMolekul : FaktorFrekuensi • Tumbukan Efektif: molekul harus bertumbukan sedemikian rupa sehingga atom yang bereaksi melakukan kontak dengan energi yang cukup sehingga membentuk produk • 2 kriteria: energi yang cukup dan orientasi molekul yang tepat

  38. SoalLatihan • Salah satu reaksi gas yang terjadi dalam kendaraan adalah: NO2(g) + CO(g)  NO(g) + CO2(g) Laju = k[NO2]m[CO]n • Jika diketahui data sebagai berikut, tentukan orde reaksi keseluruhan

  39. SoalLatihan Siklobutana (C4H8) terdekomposisipada 1000oC menjadiduamolekuletilen (C2H4) dengankonstantalajureaksiordesatu 87 s-1 • Jikakonsentrasiawalsiklobutana 2,00 M berapakonsentrasinyasetelah 0,010 s? • Berapafraksisiklobutanaterdekomposisipadawaktutersebut

  40. Collision Theory Sebelumreaksibisaterjadi, molekul, atom atau ion harusbisamencapaikeadaanuntukbisasalingberbenturan/bertabrakan Peningkatanjumlahkonsentrasireaktanakanmeningkatkanjumlahtabrakan per satuanwaktu • Faktor-faktor yang mempengaruhitabrakanreaktan: • Harusmencapaikeadaanenergi minimum yang dibutuhkanuntukmenataulangelektronterluarsehinggabisaterbentukikatan • Harusdalamkeadaanorientasi yang tepatuntukbisabereaksi

  41. Collision theory

  42. Katalis Zat lain yang ditambahkanuntuktujuanmempercepatlajureaksi. Katalisdapatmenurunkanenergiaktivasi, sehinggabisamemepercepatlajureaksi Katalistidakterlibatdalamreaksi • Katalisterbagiduakelompok : • Katalishomogen: fasasamadenganreaktan • Katalisheterogen: fasaberbedadenganreaktan

  43. SELAMAT BELAJAR

More Related