1 / 4

Kvantni brojevi i elektronska konfiguracija

Kvantni brojevi i elektronska konfiguracija. Elektronska konfiguracija. Paulijevo načelo isključenja. U stanju s kvantnim brojem m mogu biti dva elektrona:. U stanju s kvantnim brojem l ima 2 l + 1 stanja s različitim brojem m i u svakom se od njih mogu nalaziti dva elektrona.

herrod-horne
Download Presentation

Kvantni brojevi i elektronska konfiguracija

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kvantni brojevi i elektronska konfiguracija Elektronska konfiguracija Paulijevo načelo isključenja U stanju s kvantnim brojem m mogu biti dva elektrona: U stanju s kvantnim brojem l ima 2l + 1 stanja s različitim brojem m i u svakom se od njih mogu nalaziti dva elektrona. Dakle, broj elektrona koji se može nalaziti u podljusci s kvantnim brojem l je: 2(2l + 1) Broj elektrona koji se može smjestiti u određenu ljusku jednak je zbroju elektrona koji se mogu smjestiti u sve podljuske te ljuske.

  2. Nalazimo ga kao sumu aritmetičkog niza u kojemu su prvi i posljednji član jednaki broju elektrona u prvoj, odnosno posljednjoj podljusci. Za prvu podljusku je l = 0, a broj mogućih elektrona u njoj: 2(2l + 1) = 2(20 + 1) = 2 Za posljednju podljusku je l = n - 1, a broj mogućih elektrona u njoj: 2(2l + 1) = 2(2(n - 1) + 1) = 4n – 2. Suma niza je: = 2n2

  3. E 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Energijske razine podljusaka

More Related