1 / 27

STOIKIOMETRI KIMIA

STOIKIOMETRI KIMIA. M. NURISSALAM. SATUAN SATUAN INTERNASIONAL. METER LITER Menentukan jumlah dengan kesepakatan internasionail misalkan 1 Lusin : 12 buah 1 kodi : 20 buah 1 Gross : 144 buah. Konsep mol.

lacey
Download Presentation

STOIKIOMETRI KIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. STOIKIOMETRI KIMIA M. NURISSALAM

  2. SATUAN SATUAN INTERNASIONAL METER LITER Menentukanjumlahdengankesepakataninternasionailmisalkan 1 Lusin : 12 buah 1 kodi : 20 buah 1 Gross : 144 buah

  3. Konsep mol Karena atom begitukecilbahkansangatkecil, makasatutetes air akanmengandungtrilyunanpartikel H2 O, Bahkanjikatiapmolekul air dibagikanpadaseluruhpendudukbumi, satuorangmendapatkan 6 jutabuahpartikel

  4. sehinggakesepakataninternasionalmenggunakanpenyederhananpenentuanjumlahzatdenganMolsehinggakesepakataninternasionalmenggunakanpenyederhananpenentuanjumlahzatdenganMol

  5. Berapakah 1 mol itu? Menurut Avogadro dalamlaporanpenelitanbahwa 1 mol zatapapun, senyawaapapunadalah602.000.000.000.000.000.000.000 buah atom/partikel yang kemudiandisederhanakanpenulisanyamenjadi 1 mol = 6,02 x 10 23partikel/atom

  6. Rumus mol ada 7

  7. keterangan Mol = JumlahZat Gram = massazatdalam (gram) Mr = Massa relatifsenyawa N = Jumlahpartikel/atom M = Molaritas (M) V = Volume (Liter) 1 Kg = 1.000 gram 1 L = 1.000 mL

  8. Contohsoal Hitunglah mol masingmasingzatberikut: • 72 gram air (H2O) (diketahuiAr H=1, Ar O=16) 2. 9 gram Glukosa C6 H12O6 (diketahuiAr C=12) 3. NaOH 2 M sebanyak 500 mL

  9. Contohsoal • Berapakahjumlahpartikel/atom NaOH 4 gram (diketahuiAr Na=23, Ar 0= 16, Ar H =1) 5. Berapa gram dari 12,04 x 1023partikelOksigen (O2 ).

  10. Rumus mol gas

  11. keterangan

  12. keterangan

  13. Contohsoal • Sebanyak 4,4 gram CO2 (Ar C=12, O=16). Hitunglah volume gas pada a. STP b. RTP c. Padatekanan 2 atmsuhu 270 C d. Padakeadaan 4 mol N2bervolume 2L e. Padakeadaan 16 gram O2bervolume 2 L

  14. Soalpengayaan 2. LPG mengandung gas propana (C3H8 ). (diketahuiAr C= 12, Ar H= 1). Hitunglah volume gas LPG 3 Kg jikadiukurpadatekananudara 1 atmpadasuhu 33oC .

  15. Stoikiometripadapersamaanreaksi Padapersamaanreaksi , perbandingankoefisienkoefisienreaksiadalahmerupakanperbandinganharga mol masingmasingzat yang terlibat. Contoh: Reaksibelumsetara Mg + HCl MgCl2 + H2

  16. Setelahdisetarakan 1Mg + 2HCl 1MgCl2 + 1H2 2 mol 4mol Misalkan mol Mg sebesar 2 mol, maka mol HClsebesar 4 mol, mol MgCl2sebesar 2 mol, dan H2sebesar……

  17. contoh Sebanyak 6 gram Mg (Ar=24) direaksikandenganHClsesuaireaksi Mg + HCl MgCl2 + H2 Hitunglah volume H2pada STP Jawab: Mol Mg dicaridenganrumus no 1, kemudiandenganperbandingankoefisiendidapatkan mol H2 , setelah mol H2 didapatdariperbandingankoefisien, volume H2dapatdihitung

  18. Mol Mg = gram / Mr = 6/24 = 0,25 mol Mol H2 = 0,25 (karenakoefisiennyasamadengan Mg) V gas STP = mol x 22,4 L = 0,25 x 22,4L = 5,6 L

  19. soal Sebanyak 2,7 gram Al (Ar= 27) direaksikandenganHClsesuaireaksibelumsetara Al + HCl AlCl3 + H2 Hitunglah Volume gas H2 padatekananudara 2 atmpadasuhu 370 C.

  20. soal Volume gas Hidrogen yang diukurpadasuhukamarsebesar 4,8L, padareaksiantara Na dengan H2SO4 padareaksibelumsetaraberikut: Na + H2 SO4 Na2 SO4 + H2 JikaAr Na= 23, Hitunglahmassa (gram) Na yang direaksikan?

  21. soal Sebanyak 2,3 gram etanol (C2H5OH )dibakarsesuaireaksi: Belumsetara C2H5OH + O2 CO2 + H2O • Setarakanreaksidiatas • Hitunglah mol etanol • Tentukan mol oksigen, CO2 , H2 O (denganperbandingan mol) • Hitunglah volume gas Oksigenpada RTP • Hitunglah volume gas CO2 padatekanan 1 atmdansuhu 270 C • Hitunglah Volume gas H2O padakeadaandimana 4 mol NO bervolume 2 L?

  22. soal Kedalam 100 ml HCl 0,2 M dimasukkanlogam Zn sebanyak 1300 mg (Ar Zn= 65) sehinggaterjadireaksi : Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) Hitunglah… a. Volume gas H2 yang dihasilkandalamkeadaanstandar b. Massa Zn yang tersisa

  23. Soal UN 2013 • Sebanyak 10,8 gram logamaluminiumhabisbereaksidengan 9,6 gram oksigendalamruangtertutupmembentukaluminiumoksidamenurutpersamaanreaksi: • 4Al(s) + 3O2(g) 2 Al2O3(s) • Massa aluminiumoksida yang dapatterbentuksebanyak... ( Ar: Al = 27; O = 16) • A. 3,6 gram • B. 10,8 gram • C. 13,0 gram • D. 20,4 gram • E. 102,0 gram

  24. Soal UN 2012 Batukapursebanyak 30 gram dicampurdenganasamklorida 6,72 L (STP), sesuaipersamaanreaksiberikut: CaCO3(s)+2HCl(g) CaCl2(aq)+H2O (l)+CO2(g) Volume gas yang dihasilkanjikadiukurdalamkeadaanstandarsebanyak….. (Ar C=12, O=16, Ca=40,H=1, Cl = 35,5) a. 1,12L b. 2,24L c. 3,36L d. 6,72L e. 10,08L

  25. Latihansoaldikumpulkansoalnomor 1 Magnesium sebanyak4,80 gram dimasukkankedalam 350 mLlarutanHCl 1M. Diketahuimassa atom Mg =24, H=1, Cl=35,5. Mg + HCl MgCl2 + H2 (blmsetara) • Hitunglah mol Mg • Hitung mol HCl • Setarakanpersamaanreaksitersebut • HitunglahMr MgCl2 • Hitunglahmassa MgCl2 yang dihasilkan • Hitunglah Volume gas yang dihasilkanpadakeadaan STP • Hitunglahmassazat yang tersisa

  26. Soalnomor 2 Reduksibesi (III) oksidadengan CO menghasilkanbesimenurutpersamaanreaksibelumsetara Fe2O3+ CO Fe + CO2 a.Untukmenghasilkan 11,2 Kg besi (Ar Fe= 56) berapa Kg dibutuhkanbesi (III) oksida (Mr=160). b. Berapa volume gas CO2yagdihasilkanjika diukurpadatekananudara 1,2 atmpadasuhu 100 0C jika 160 Kg Fe2O3 yang digunakan

More Related