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Mechanismus

Mechanismus. Mechanismus der. Mechanismus der Radikalischen. Mechanismus der Radikalischen Substitution. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:.

saul
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Mechanismus

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  1. Mechanismus

  2. Mechanismus der

  3. Mechanismus der Radikalischen

  4. Mechanismus der Radikalischen Substitution

  5. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  6. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  7. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  8. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  9. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  10. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  11. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  12. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  13. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  14. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:

  15. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Das Methan-Molekül reagiert unter Einwir- kung von Licht mit dem Chlormolekül.

  16. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Am Methan wird ein Wasserstoffteilchen durch ein Chlorteilchen ersetzt.

  17. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Am Methan wird ein Wasserstoffteilchen durch ein Chlorteilchen ersetzt. Diesen Vorgang nennt man Substitution.

  18. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Der abgespaltene Wasserstoff reagiert mit dem zweiten Chlorteilchen zu Chlorwas- serstoffsäuregas.

  19. In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Der radikalische Charakter wird deutlich, wenn man sich den Mechanismus genauer betrachtet.

  20. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül.

  21. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül.

  22. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wir die Energie des Lichtes.

  23. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.

  24. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.

  25. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.

  26. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.

  27. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.

  28. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes. • Es entstehen sog. RADIKALE.

  29. Wir betrachten zunächst nur das Chlor-molekül. • Radikale sind reaktionsfreudige Stoffe mit ungepaarten Elektronen. • Diesen Reaktionsabschnitt nennt man Start-Reaktion.

  30. Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoff-atom.

  31. Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoff-atom.

  32. Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoff-atom.

  33. Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoff-atom.

  34. Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoff-atom.

  35. Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoff-atom.

  36. Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoff-atom.

  37. Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal.

  38. Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.

  39. Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.

  40. Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.

  41. Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.

  42. Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.

  43. Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.

  44. Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.

  45. Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.

  46. Nun bildet sich Monochlormethan und ein neues Chlor-Radikal. • Dieses greift wiederum ein Methanmolekül an.

  47. Die Reaktionskette schließt sich. • Diesen Reaktionsabschnitt nennt man daher auch Kettenreaktion.

  48. Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.

  49. Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.

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