1 / 16

Tipos de Reacciones

Tipos de Reacciones. Reacciones de síntesis. Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja. Si los reactivos son elementos se llaman reacciones de formación. Reacciones de síntesis. A + B → AB.

tangia
Download Presentation

Tipos de Reacciones

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Tipos de Reacciones

  2. Reacciones de síntesis • Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja. • Si los reactivos son elementos se llaman reacciones de formación.

  3. Reacciones de síntesis • A + B → AB

  4. Reacciones de descomposición • Son reacciones químicas en las que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Son las inversas de las reacciones de síntesis.

  5. Reacciones de descomposición • AB → A + B

  6. Reacciones de sustitución o desplazamiento • Las reacciones de sustitución o desplazamiento pueden ser simples o dobles. • En una reacción de sustitución o desplazamiento simple, un elemento es reemplazado por otro elemento más reactivo en un compuesto, para producir un nuevo compuesto y el elemento desplazado.

  7. Reacciones de sustitución o desplazamiento • A + BC → AC + B

  8. Reacción de doble sustitución o desplazamiento • En esta reacción una hay dos compuestos químicos que intercambian dos elementos para formar dos nuevos compuestos. • Las reacciones de doble desplazamiento se producen generalmente en disolución acuosa con compuestos iónicos, y en ellas se produce un precipitado (sólido), se forma un gas o se produce agua.

  9. Reacción de doble sustitución o desplazamiento • AB + CD → AD + CB

  10. Ejercicios • Definir el tipo de reacción y calcular la carga con la que trabaja cada compuesto

  11. Fe + S → FeS • Fe2O3+ 2 Al → Al2O3 + 2 Fe • 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 • CaO + H2O → Ca(OH)2 • 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 • SO3 + H2O → H2SO4 • CaCO3 → CaO + CO2 • 2 H2O → 2 H2 + O2 • 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

  12. KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓ (AgCl, precipitado) • LiH + H2O → LiOH + H2↑ ( H2, gas) • 2 AlCl3 → 2 Al + 3 Cl2 • 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 • 2 Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu • HCl + NaOH → NaCl + H2O (H2O, agua) • AlCl3 + 3 NH4OH → 3 NH4Cl + Al(OH)3↓ (Al (OH)3,precipitado)

  13. a) 2 HgO → 2 Hg + O2↑ • b) 2 H2 + O2 → 2 H2O • c) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑ • d) 2 KI + Pb(NO3)2 → 2 KNO3 + PbI2 ↓

  14. a) Descomposición. El HgO se descompone en Hg y O2, sustancias más simples. • b) Síntesis o formación. El H2 y el O2 se combinan para formar agua (sustancia más compleja). • c) Desplazamiento simple. El Zn reemplaza al hidrógeno que se desprende. • d) Doble sustitución. El plomo y el potasio se intercambian y se produce un precipitado, el PbI2.

  15. Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag hilo de cobre

More Related