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化学平衡及其影响因素 石门中学狮山校区高三化学备课组 CS

命题特点 1．紧扣基础，综合性强； 2．速率与平衡问题的联合分析； 3．结合生产生活，考查数据图像分析能力。

N2＋3H2 2NH3 一．化学平衡状态及其判断标志【例1】在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：，该反应达到平衡状态的标志可以是。 A．2v(H2)＝3v(NH3) B．单位时间消耗n molN2的同时生成 3n mol H2 C．单位时间内断开1mol N≡N键同时形成6mol N-H键

N2＋3H2 2NH3 BDFH D．容器内各物质的浓度不再随时间而变化 E．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 F．容器内的总压强不再随时间而变化 G．混合气体的密度不再随时间变化 H．反应体系的温度恒定

二．影响化学平衡的因素及其应用 1．浓度 2．温度 3．压强 • 可同时加快正、逆反应速率但不影响平衡移动的因素是。催化剂 ★勒夏特列原理关键词：减(削)弱

N2＋3H2 2NH3；△H<0 以合成氨工业为例：如何应用平衡移动理论来提高氨气的产率？

N2＋3H2 2NH3 ,△H<0 V V(正) V`(正)＝V`(逆) V(正)＝V(逆) V(逆) 图1 t1 t2 t3 t 1．浓度增大反应物浓度

N2＋3H2 2NH3 ,△H<0 减小反应物浓度图2

N2＋3H2 2NH3 ,△H<0 增大生成物浓度 √ 图3

N2＋3H2 2NH3 ,△H<0 减小生成物浓度图4

1,4 （1）合成氨工业应根据图情况来提高产率；【练习1】（单选）硫酸工业中的设备及工艺流程简化如下图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（） C 图5 A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④

（2）试从浓度角度考虑，概括化工生产中 提高产率的三种常见做法(可逆反应体系)： ①适当增大廉价反应物的浓度； ②及时分离产物； ③原料的循环利用操作.

【回顾课本】选修4，P27实验2-6 ×

2．温度的选择 N2＋3H2 2NH3 ,△H<0 升高温度图6

N2＋3H2 2NH3 ,△H<0 降低温度图7

高温（1）实际生产中采取了(“高温”或“低温”)条件进行生产；（2）选择此条件是否能提高产率？其目的是什么？不利于提高产率。 ①反应速率较大； ②催化剂活性较好。 ——提高生产效率

【练习2】在其他条件相同时，反应 H3BO3＋3CH3OH B(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出： ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____________________________ . ②该反应的△H _____0(填“<”、“=”或“>”).

【回顾课本】选修4，P28实验2-7

N2＋3H2 2NH3 ,△H<0 3．压强的选择增大压强图9

N2＋3H2 2NH3 ,△H<0 √ 减小压强图10

9 （1）合成氨工业应根据图情况来提高产率；（2）其他条件不变，若往反应体系中通入Ar(g)，请分析下面两种情况NH3的产率如何变化？为什么？ ①反应容器的体积固定不变（恒容） ②反应容器的体积可变（恒压）平衡不移动，产率不变平衡逆向移动，产率减小

【练习3】（2010全国Ⅰ理综27题节选）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_________________________________； ③_________________________________.

图11

小结 1．平衡移动的基本原理； 2．重视基础，注重细节，严格要求； 3．在基础知识复习和解题中关注原理与其应用的密切联系.

谢谢！

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