A estrutura do átomo Parte 2

1. A estrutura do átomo Parte 2 Rosângela Moreira

2. Elementoquímico • Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z). O termo elemento químico pode se referir também a uma substância química pura composta por átomos com o mesmo número de prótons em seu núcleo. Este último conceito algumas vezes é chamado de substância elementar, diferindo da primeira definição, mas muitas vezes, o conceito de elemento químico é usado em ambos os casos. • Ex.: • Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, ou seja, com 8 prótons. • Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, ou seja, com 20 prótons. • Dessa forma, o número atômico é característica de cada elemento químico, sendo como seu número de identificação.

3. Número de Massa • O número de massa não representa a massa do átomo, mas é um número inteiro que representa o número de partículas no núcleo. • A = p + n • A = Z + n

4. Exemplo: Sódio Z = 11 e A = 23 Logo n = A – Z = 23 - 11 = 12 O átomo de Sódio é formado por: 12 nêutrons, 11 prótons e 11 elétrons

5. Importante… • Isótopos – São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de prótons. • IsóbAros – São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de massa. • Isótonos – São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons.

6. Exemplos

7. Elementos Químicos

8. Íon • Na química, um íon é uma molécula ou átomo que ganhou ou perdeu elétrons num processo conhecido como ionização. • Em física, núcleos atômicos (provenientes de átomos completamente ionizados) como os da radiação alfa, são habitualmente designados como partículas carregadas. A ionização é geralmente alcançada pela aplicação de elevadas energias aos átomos, seja através da aplicação de uma alta voltagem elétrica ou por via de radiação de alta energia. Um gás ionizado é chamado plasma.

9. Íon • O2- lê-se ânion óxido • Cl1- lê-se ânion cloreto • K 1+ lê-se cátion potássio • Al 3+ lê-se cátion alumínio • Na 1+ lê-se cátion sódio Na1+ Cl1-

10. Tabela Periódica Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes (Quimicamente é algo que não reage).

11. Considerações importantes sobre a TP • Períodos: São as filas horizontais. Os elementos químicos estão na ordem crescente de Z. • Famílias/Grupos: São as colunas verticais, nas quais os elementos estão ordenados segundo suas propriedades químicas. As famílias 1,2 e 13 a 18 constituem os elementos representativos. As famílias 3 a 12 constituem os elementos de transição.

12. Tabela Periódica • A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos. • Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período. Os elementos conhecidos até o momento cobrem sete períodos, denominados conforme a sequência de letras K-Q, ou também de acordo com o número quântico principal- n. • Os períodos são: • (1ª) Camada K - n = 1 (2ª) Camada L - n = 2 • (3ª) Camada M - n = 3 (4ª) Camada N - n = 4 • (5ª) Camada O - n = 5 (6ª) Camada P - n = 6 • (7ª) Camada Q - n = 7

13. Tabela Periódica • Dentro da Tabela Periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica: • Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. • Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12. • Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos. • Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.

14. Considerações importantes sobre a TP • Família/Grupo 1 – Metais alcalinos • Família/Grupo 2 – Metais alcalinos terrosos • Família/Grupo 16 – Calcogênios • Família/Grupo 17 – Halogênios • Família/Grupo 18 – Gases nobres • As famílias/Grupos 3 a 15 recebem o nome do primeiro elemento da coluna. Exemplo: Família/Grupo 4 – Família do titânio. Família/Grupo 14 – Família do carbono

15. As classes dos elementos químicos Hidrogênio Metais Não-metais Gases Nobres

16. Hidrogênio – Apresenta características próprias.

17. Metais – Apresentam propriedades especificas como brilho, condutibilidade elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade. A 1atm e 25oC, todos os metais são sólidos, exceto o mercúrio.

18. Não-metais – São maus condutores, quase não apresentam brilho, não são maleáveis nem dúcteis e tendem a formar íons negativos. Exceções: iodo sólido. Aplicações:Flúor(creme dental), Nitrogênio(resfriamento)

19. Gases Nobres – Não se combinam com outros elementos químicos. São raros. Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)

20. Tarefa: • Fazer os exercícios da pagina 71 e 72 Numero 1) a-b-c Numero 2, 3 e 4.

21. Pensamento 'Quando Deus tira algo de você, Ele não está punindo-o, mas apenas abrindo suas mãos para receber algo melhor'.