Chemická reakce a její rovnice

1. Chemická reakce a její rovnice

2. Cíl hodiny • Rozlišit fyzikální a chemickou změnu a uvést praktické příklady, objasnit pojmy reaktant a produkt. Formulovat zákon zachování hmotnosti při chemických reakcích. 2. Naučit se sestavit a vyčíslit chemickou rovnici a vysvětlit rozdíl mezi chemickým slučováním a chemickým rozkladem.

3. Fyzikální a chemické změny • Skrčení, roztrhání papíru • Hoření papíru Jaký je rozdíl mezi fyzikální a chemickou změnou?

4. Chemická reakce hoření hořčíku

5. Reaktanty a produkty Látka do reakce vstupující - reaktant Látka reakcí vzniklá - produkt

6. Chemická reakce Úkol 1: Podle demonstračního pokusu na snímku 2 a obrázku na snímku 3 doplň definici chemické reakce: Při chemické reakci …….. původní látky a …….. nové s jinými ……….. . Nápověda: vlastnostmi, vznikají, zanikají

7. Kontrola úkolu 1 Při chemické reakci zanikají původní látky a vznikají nové s jinými vlastnostmi.

8. Reakce jodidu draselného s dusičnanem stříbrným Hmotnost reaktantů Hmotnost produktů

9. Úkol 2: Doplň znění zákona zachování hmotnosti při chemických reakcích. Podle předešlého snímku doplň větu: Při chemické reakci se hmotnost ......... rovná hmotnosti …….. .

10. Kontrola úkolu 2 Při chemické reakci se hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů.

11. Přečti pozorně text o chemické rovnici. Chemická rovnice je zápis chemické reakce pomocí chemických značek a vzorců. Pokud není počet atomů jednotlivých prvků na levé a pravé straně chemické rovnice stejný, upravíme ho pomocí stechiometrických koeficientů. 2 Mg + O2→ 2 MgO Mg, O2 jsou reaktanty, MgO je produkt reakce. 2, 2 jsou stechiometrické koeficienty. → čteme vzniká, + čteme reaguje Rovnici přečteme: Dva atomy hořčíku reagují s dvouatomovou molekulou kyslíku a vznikají dvě molekuly oxidu hořečnatého.

12. Úkol 3: Uprav chemické rovnice podle zákona o zachování hmotnosti. Fe2O3 + C → Fe + CO H2 + O2→ H2O N2 + H2 → NH3 C2H6 + O2 → CO2 + H2O H2O2 → H2O + O2 Fe + O2 → Fe2O3

13. Kontrola úkolu 3 Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3CO 2 H2 + O2→ 2 H2O N2 + 3 H2 → 2 NH3 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 2 H2O2 → 2 H2O + O2 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

14. Chemické slučování - hoření hořčíku Úkol 4a: Napiš reaktanty a produkty reakce. Úkol 4b: Doplň text: Chemické slučování je reakce, při níž ze …. nebo více reaktantů vzniká ….. produkt.

15. Kontrola úkolu 4 a/ Reaktanty jsou hořčík, kyslík, produkt je oxid hořečnatý. b/ Chemické slučování je reakce, při níž ze dvou nebo více reaktantů vzniká jeden produkt.

16. Chemický rozklad - rozklad peroxidu vodíku na kyslík a vodu Úkol 5a: Napiš reaktant a produkty reakce. Úkol 5b: Doplň text: Chemický rozklad je reakce, při níž z ……. reaktantu vznikají … nebo více produktů.

17. Kontrola úkolu 5 a/ Reaktant je peroxid vodíku, produkty jsou kyslík a voda. b/ Chemický rozklad je reakce, při níž z jednoho reaktantu vznikají dva nebo více produktů.

18. Úkol 6: Rozděl chemické reakce ze snímku 10 na: a/ Chemické slučování b/ Chemický rozklad c/ Jiné

19. Kontrola úkolu 6 a/ Chemické slučování 2 H2 + O2→ 2 H2O N2 + 3 H2 → 2 NH3 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 b/ Chemický rozklad 2 H2O2 → 2 H2O + O2 c/ Jiné Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO 2 C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 5 H2O