1 / 13

Krómcsoport elemei

Krómcsoport elemei. Fizikai tulajdonságok. Elektronszerkezet: (n-1)d 4 ns 2 - Cr és Mo esetében d 5 s 1 a stabilabb (legtöbb párnélküli elektron) rendkívül magas op, fp (a wolframé a legmagasabb az elemek között) Cr ezüstfehér, Mo ezüstfehér, nehéz, W szürkés, kemény.

eitan
Download Presentation

Krómcsoport elemei

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Krómcsoport elemei

  2. Fizikai tulajdonságok • Elektronszerkezet: (n-1)d4 ns2 - Cr és Mo esetében d5 s1 a stabilabb (legtöbb párnélküli elektron) • rendkívül magas op, fp (a wolframé a legmagasabb az elemek között) • Cr ezüstfehér, Mo ezüstfehér, nehéz, W szürkés, kemény

  3. tiszta állapotban jól megmunkálhatók • szabályos köbös tércentrált rácsba kristályosodnak • nehézfémek ellenállók (felületükön védő oxidréteg) • vegyületeik színesek • EN közel azonos • kiváló ötvöző fémek • elektromos áramot jól vezetik

  4. Kémiai tulajdonságok • Maximális oxidációsszámuk: +6 • Cr változatos +1-től +6-ig (+6 a legstabilabb) • Mo: +4, +5, +6 • W: +4, +5, +6 • kémiailag ellenállók - védő oxidréteg • tömény oxidáló savak passziválják • híg savakban a króm oldódik Cr + 3HCl = CrCl3 + 3/2H2 • Mo és W forró, tömény kénsavban lassan oldódnak

  5. Halogenidek • Legkönnyebben halogénekkel reagálnak (fluorral hidegen is) • legstabilabbak MX3 összetételűek • halogén rendszámának növekedésével a szín mélyül 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 • Oxidok • króm +2, +3, +6 oxidációsszámmal képez (CrO, Cr2O3, CrO3) • molibdén és volfram +4 és +6 oxidációsszámmal MoO2, MoO3 barna sárgásfehér, savanhidrid

  6. WO2 WO3 barna sárga, op magas, savanhidrid • CrO nem állandó, bázis anhidrid, erős redukálószer Cr2+ előállítása naszcensz hidrogénnel Cr3+ + H = Cr2+ + H+ • Cr2O3sötétzöld, vízben rosszul oldódik, amfoter Cr2O3+ 6HCl = 2CrCl3 +3H2O Cr2O3 + 2NaOH + H2O = 2Na[Cr(OH)4] • Cr(OH)3piszkoszöld, vízben rosszul oldódik, amfoter Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]

  7. CrO3 króm(VI)-oxid vörös, higroszkópos, tűszerű kristályokat alkot K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + H2O • valódi savanhidrid CrO3 + H2O = H2CrO4 krómsav (sárga) 2H2CrO4 = H2Cr2O7 + H2Odikrómsav (narancs) • CrO(O2)2 króm-peroxid, kék színű, éteres oldatban stabil K2Cr2O7 + 4H2O2 = 2CrO(O2)2 + KOH +3H2O

  8. magasabb hőmérsékleten halogénekkel, oxigénnel, kénnel, nitrogénnel, szénnel, szilíciummal is reagál W + 3F2 = WF6 • Vízből csak magasabb hőmérsékleten fejleszt hidrogént. W + 2H2O = WO2 + 2H2 • Lúgok vizes oldatával nem reagálnak • Króm hajlamos polioxo anionok képzésére 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O • Izopolisavak: oxosavakból víz kondenzációja közben polimerizációval képződő többmagvú oxosavak. • Ammónium-szulfid króm(III)-hidroxidot választ le. 2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = Cr(OH)3+ 3H2S

  9. Előállítás • Króm: kromitot (krómvaskő) oxidálják 4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 • kromátot kioldják, majd elektrolizálják • szénnel redukálják Cr2O3-má • Aluminotermiás eljárással krómmá redukálják Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 • Molibdén: molobdenátból MoS2 + 3O2 = MoO2 + 2SO2 • Wolfram CaWO4 + Na2CO3 = Na2WO4 + CaCO3 Na2WO4 + 2HCl = WO3 + 2NaCl + H2O WO3 + 3H2 = W + 3H2O 1200 oC-on

  10. Előfordulás • Krómvaskő (kromit) FeO.Cr2O3 • krokoit PbCrO4 • molibdenit MoS2 • scheelit CaWO4 • volframit (Fe, Mn)WO4

  11. Felhasználás Króm: oldhatatlansága miatt kiváló korrózió ellenes bevonat • Cr -Fe: ha króm tartalom eléri a 12%-ot - rozsdaálló • Cr - Fe - Ni: rozsdamentes • Cr - W - Fe: kemény • Cr - Ni: rendkívül hő- és korrózióálló Molibdén: • elektród alapanyag • izzószálak - hőtágulós üveg • katalizátor Wolfram: • izzószálak • hőálló ötvözet

  12. A króm bioszervetlen kémiája • Króm(III)ion létfontosságú nyomelem • Króm(VI)-t tartalmazó mutagén, karcinogén Glükoz tolerancia faktor (GTF) • inzulinnak együtt a vércukorszintet szabályozza • oktaéderes geometriájú komplex • központi fémion Cr3+ Króm toxikus hatása • kromátok, dikromátok fekélyt, allergiát okozhatnak • Cr(VI) redukciójából keletkező Cr(V) és Cr(IV) és szabadgyökök a karosítók

  13. Molibdén biológiai szerepe • létfontosságú nyomelem • komplexeiben 4-6 ligandum kapcsolódik a krómionhoz • tetraéderes vagy oktaéderes szerkezetűek • redoxi reakciókat katalizáló enzimek kofaktora • reduktázok: nitrogén megkötésben és nitrát redukxciójában van fontos szerepe • oxidázok: xantint és aldehideket oxidálják • csontok növekedését a rézzel együtt szabályozza Wolfram biológiai szerepe • szén-dioxid hangyasavvá történő reakcióját katalizáló enzim wolfram tartalmú

More Related