1 / 11

HYDROXYSLOUČENINY

HYDROXYSLOUČENINY. ALKOHOLY. FENOLY. obsahují ve své molekule –OH skupinu. δ-. δ +. tzv. hydroxylová skupina. O H. vůči silným kyselinám se chovají jako zásady – odštěpí ………. - OH skupinu. polární charakter vazby. vůči silným zásadám se chovají jako kyseliny – odštěpí ……….

gala
Download Presentation

HYDROXYSLOUČENINY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HYDROXYSLOUČENINY ALKOHOLY FENOLY obsahují ve své molekule –OH skupinu δ- δ+ tzv. hydroxylová skupina O H vůči silným kyselinám se chovají jako zásady – odštěpí ………. - OH skupinu polární charakter vazby vůči silným zásadám se chovají jako kyseliny – odštěpí ………. H+ amfoterní – obojaký - charakter

  2. OPAKOVÁNÍ NÁZVOSLOVÍ etan-1,2-diol propan-1,2,3-triol etylenglykol glycerol glykol • cyklohexanol ethylalkohol ethanol • hydroxycyklohexan hydroxyethan 2-hydroxypropan ethenol Propan-2-ol vinylalkohol

  3. VÝSKYT

  4. fyzikální vlastnosti • vodíkové můstky =přitažlivé síly mezi záporným nábojem volných elektronových párů kyslíku (z –OH skupiny) a kladným nábojem atomu vodíku z druhé alkoholické skupiny • řetězce molekul = a s o c i á t y • jejich existence se projevuje na fyzikálních vlastnostech alkoholů => zvýšení teploty varu (znesnadňují přechod mezi kapalným a plynným stavem; kapalnost vody

  5. vodíkové můstky

  6. nestálé hydroxysloučeniny hydroxyl na izolované dvojné vazbě: dochází k přesmyku – tautomerie (izomerie) ENOLFORMA KETOFORMA VĚTŠÍ POČET -OH SKUPIN NA 1ATOMU UHLÍKU: + H2O

  7. Příprava alkoholů adice molekul vody na nenasycené uhlovodíky - hydratace OH- H2SO4 +  H+ oxidace alkenů Ag, 250°C H2O + H2SO4,60°C   CH2=CH2 + O2 redukce ketonů – katalytická hydrogenace PtO2  + H2 sekundární alkohol

  8. příprava alkoholů redukce aldehydů – katalytická hydrogenace: PtO2  CH3CHO + H2 CH3CH2OH primární alkohol redukcí karboxylových kyselin: LiAlH4 CH3-COOH CH3-CH2-OH z halogenderivátů: Cl2 H2O, -HCl  

  9. příprava alkoholů zmýdelňování esterů: δ- δ+  C15H31COO(CH2)15CH3 + K+ OH- C15H31COOK + CH3(CH2)15OH palmitan hexadecylnatý palmitan draselný cetylalkohol výroba alkoholů kvašení cukerného roztoku: hydrogenace CO: CO + 2 H2 CH3OH C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2

  10. chemické vlastnosti δ- δ+ záporný Indukční efekt – týká se ………… elektronů

  11. o x i d a c e O c O c OH aldehyd karboxyová kyselina

More Related