120 likes | 261 Views
Rav notežne konstante složenih procesa. Složeni ravnotežni procesi tok reakcije? ravnotežna konstanta sumarne reakcije. Opšta pravila:. ili pK 1 = - pK 2. 1). K sum = K 1 ×K 2 ×K 3 ...×K n ili pK sum = pK 1 + pK 2 + pK 3 + ...+ pK n
E N D
Ravnotežne konstante složenih procesa • Složeni ravnotežni procesi • tok reakcije? • ravnotežna konstanta sumarne reakcije
Opšta pravila: ili pK1 = -pK2 1) Ksum = K1×K2×K3...×Kn ili pKsum = pK1 + pK2 + pK3 + ...+ pKn Parcijalne konstante termodinamičke Kasum Parcijalne konstante stehiometrijske Kcsum 2) 3)
4) ravnoteža pomerena udesno ravnoteža pomerena ulevo
Primer 1. • Izračunati sumarnu ravnotežnu konstantu reakcije: • (Ag2CrO4)č + 2Cl‾ 2(AgCl)č + CrO42‾ • Parcijalne reakcije: • (Ag2CrO4)č 2Ag+ + CrO42‾ • 2Ag+ + 2Cl‾ 2(AgCl)č pKa1 = Kspa (Ag2CrO4); pKa2 = -2pKspa (AgCl) pKasum = pK1 + pK2 = 11,96 + (-19,49) = -7,53 ravnoteža pomerena udesno
Primer 2. • Izračunati pKasum reakcije: • (AgCl)č + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl‾ • Parcijalne reakcije: • (AgCl)č Ag+ + Cl‾ pKa1 = 9,75 • Ag+ + NH3 [Ag(NH3)]+pKa2 = -3,32 • [Ag(NH3)]+ + NH3 [Ag(NH3)2]+ pKa3 = -3,92 • pKasum =2,51 ravnoteža pomerena ulevo
Primer 3. • Izračunati sumarne ravnotežne konstante reakcija: • (SrSO4)č + CO32ˉ (SrCO3)č + SO42ˉ • (BaSO4)č + CO32ˉ (BaCO3)č + SO42ˉ
Parcijalne reakcije: • (SrSO4)č Sr2+ + SO42ˉ • Sr2+ + CO32ˉ (SrCO3)č ravnoteža pomerena udesno
(BaSO4)č Ba2+ + SO42ˉ • Ba2+ + CO32ˉ (BaCO3)č ravnoteža pomerena ulevo
REAKCIJE U RASTOPIMA SOLI • Ograničenja reakcija u rastvoru: • Nedovoljno visoka koncentracija reagensa • Nedovoljno visoka temperatura • reakcije se izvode u rastopima soli
Reakcije dvogube izmene: • Npr. topljenje BaSO4 sa Na2CO3: • (BaSO4)č + Na2CO3 (BaCO3)č + Na2SO4 • K(rastvor) = 0,02; K(rastop) = 0,2 2) Reakcije baza/antibaza: Soli za topljenje su najčešće anjonotropni rastvarači(Na2CO3, KNO3, Na2B4O7) prenošenje O2‾-jona
Na primer: • (SiO2)č + 2CO32- SiO44- + 2(CO2)g • Antibaza1 baza2 baza1 antibaza2 • Anhidridi amfoternih hidroksida mogu da se ponašaju i kao baze i kao antibaze: Al2O3 2Al3+ + 3O2ˉ Al2O3 + O2ˉ 2AlO2ˉ
3) Reakcije oksidacije i redukcije • Pored razmene O2‾ dolazi i do razmene elektrona • Na primer: • (BaSO4)č + CO32‾+ 4C (BaCO3)č + S2‾ + 4CO • Parcijalne reakcije: • Proces izmene: (BaSO4)č + CO32‾ (BaCO3)č + SO42‾ • Proces redukcije: SO42‾ + 8e‾ S2‾ + 4O2‾ • Proces oksidacije: 4C + 4O2‾ 4CO + 8e‾