350 likes | 789 Views
Kyseliny. Ing. Jarmila Kirvejová. Cíle : Žák se naučí : Rozlišovat pojmy kyselý, zásaditý, neutrální. Definovat pojem kyselina. Vyjmenuje nejznámější kyseliny a jejich použití Zapsat rovnici neutralizace. Kyseliny.
E N D
Kyseliny Ing. Jarmila Kirvejová
Cíle: • Žák se naučí : • Rozlišovat pojmy kyselý, zásaditý, neutrální. • Definovat pojem kyselina. • Vyjmenuje nejznámější kyseliny a jejich použití • Zapsat rovnici neutralizace
Kyseliny • jsou to sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+ • kation H+ se spojí s molekulou vody a vzniká tzv. oxoniový kation H3O+
Co jsou to kyseliny? • Představ si, že si kousneš do citronu. Okamžitě se ti vybaví kyselá chuť. A v čem jsou nakládané kyselé okurky? Kyselina octová (ocet) se používá jak do okurek tak do zálivek na saláty. • A co superkyseléBompary? Obsahují velké množství kyseliny citronové. • Minerálky, které chutnají příjemně kysele se podle toho nazývají kyselky.
Co jsou to kyseliny? • Ne každá kyselina chutná kysele (nehledě k tomu, že ochutnávání chemikálií je životu nebezpečné). Ukážeme si vhodnější způsoby, jak zjistit, zda je látka kyselá. Protikladem kyselin jsou v chemii zásady.
Určování kyselosti a zásaditosti roztoků • K určování kyselosti nebo zásaditosti roztoků se používají tzv. indikátory (česky ukazatele). • Indikátory jsou látky, které mají jinou barvu v kyselém prostředí a jinou barvu v zásaditém prostředí. Prostředí, které není ani kyselé ani zásadité se nazývá neutrální.
Přírodní indikátor • Lakmus se získává z isladského lišejníku. Má fialovou barvu. V kyselém prostředí zčervená a v zásaditém prostředí zmodrá. Můžeme jej použít jako roztok (přikápneme ho do roztoku) nebo jako lakmusový papírek, který se do roztoku namočí.
pH – vodíkový exponent • Vyjádření míry kyselosti (zásaditosti) roztoku –stupnice pH • pH = - log [H3O+] záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů • 0 ------------------ 7 ---------------------->14 • Kyselost zásaditost
Rozdělení kyselin 1) Bezkyslíkatékyseliny HCl HBr 2)Kyslíkaté kyseliny H2 SO4 HNO3
Bezkyslíkatékyseliny • dvouprvkovésloučeniny, kterévždyzačínají písmenemH (vodík) • prveknadruhémmístědávákyseliněnázev HClkyselinachlorovodíková HBrkyselinabromovodíková
Bezkyslíkatékyseliny • molekula je složená z kyselinotvorného prvku a vodíku • halogenvodíkové kyseliny – HF, HCl, HBr, HI • kys. sulfanová(sirovodíková) – H2S • kys. kyanovodíková -HCN
Kyslíkatékyseliny • tříprvkovésloučeniny • nazačátkuvzorce je vždyH (vodík), nakonci O (kyslík). Uprostřed je značkaprvku, kterýdává kyseliněpojmenování H2 SO4 kyselinasírová H NO3 kyselinadusičná
Kyslíkaté kyseliny • V molekule obsahují vodík, kyselinotvorný prvek a kyslík • Vznikají reakcí kyselinotvorného oxidu s vodou • SO3 + H2O -------> H2SO4 • N2O5 + H2O------> H2N2O6 =HNO3
Kyselinachlorovodíková HCl kyselinasolná • bezbarvá, těkavá kapalina, max. 37%; technická • zbarvena do žluta příměsmi FeCl3 • 0,3% obsažena v žaludečníšťávě, kde se podílí naštěpeníbílkovin použití: - čištění kovů před letováním - výroba plastů, barviv - v koželužském a potravinářském průmyslu
Kyselina fluorovodíková - HF • vzniká stejně jako HCl • silně leptá sklo, proto se uchovává v plastových nádobách využití – leptání skla
Další bezkyslíkaté kyseliny Sirovodíková – sulfanová H2S • rozpuštěním sirovodíku v H2O Kyanovodíková - HCN • rozpuštěním kyanovodíku v H2O • prudce jedovatá • její sloučenina KCN - cyankáli
KyselinadusičnáHNO3 • bezbarvá kapalina, nestálá na světle (žloutne) • silná žíravina, max. 65% • použití: hnojiva, výbušniny, barviva • dráždí dýchací cesty • soli - dusičnany Použití - výroba barviv - výroba výbušnin - dusíkatá průmyslová hnojiva
Kyselina sírová (H2SO4) • bezbarvá olejovitá kapalina • soli - sírany Použití - výroba chemikálií - průmyslová hnojiva - plasty, barviva, léčiva - výbušniny - čištění ropných produktů - úprava rud
Dehydratační účinky kyseliny sírové • Koncentrovaná kyselina sírová má schopnost odebírat látkám vodu. Všechny organické látky obsahují uhlík. Pokud organické látce odebereme vodu, zčerná (uhlík se vyloučí).
Kyselina fosforečná (H3PO4) • soli - fosforečnany Použití - výroba průmyslových hnojiv - výroba nealkoholických nápojů (minerálky,cola…)
Další kyslíkaté kyseliny Kyselina uhličitá H2CO3 • rozpouštěním CO2 a H2O • snadno se rozkládá • součást perlivých nápojů Kyselina siřičitá H2SO3 • rozpouštěním SO2 a H2O • SO2 spalováním fosilních paliv, ve vzduchu reaguje s vodou a vytváří kyselé deště
Ředění kyselin • Při ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla. • Platí pravidlo KDV – Kyselinu lijeme Do Vody (zamezíme prudkému ohřátí vody a možnému vystříknutí žíravé směsi).
Disociace (ionizace) kyselin Popisuje průběh děje, kdy kyselina ve vodném roztoku odštěpuje vodíkový iont H+. Ze zbytku molekuly se stane anion kyseliny. HCl ------- > H+ + Cl- H2SO4 --------> 2H2+ SO4-2
Kyselý, neutrální, zásaditý • Vodíkový (oxóniový) kation způsobuje kyselost roztoku. Čím víc je v roztoku vodíkových kationtů, tím je roztok kyselejší. Naopak anionty OH-způsobují zásaditost roztoku. Pokud je v roztoku více aniontů OH- než kationtů H3O+, je roztok zásaditý. Neutrální roztok obsahuje stejný počet H3O+ a OH- iontů.
Kyselý roztok • hodně H3O+ iontů
Neutrální roztok • stejně H3O+ a OH- iontů
Zásaditý roztok • hodně OH- iontů
Pravidla bezpečné práce s kyselinami • 1. Při práci s kyselinami používáme ochranné pomůcky. • 2.Při ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla, proto vždy opatrně přiléváme kyselinu do vody. • 3. Při potřísnění kyselinou postižené místo omýváme proudem tekoucí vody, popřípadě je neutralizujeme roztokem jedlé sody.