KYSELINY

1. KYSELINY

2. KYSELINY Obsah: • Charakteristika kyselin • Názvosloví bezkyslíkatých kyselin • Názvosloví kyslíkatých kyselin • Procvičování – odvodit vzorec, název • Kontrola správnosti vzorců a názvů kyselin • Otázky • Námět na domácí pokus

3. Charakteristika kyselin • jsou látky, které ve vodě uvolňují kationty vodíku H+ • lakmus barví červeně • pH < 7 • skupenství - pevné (citronová) - kapalné (dusičná, sírová…) • Vodné roztoky vedou elektrický proud (obsahují volně pohyblivé ionty) • Dělíme je na : dvouprvkové – bezkyslíkaté kyseliny tříprvkové – kyslíkaté kyseliny zpět na obsah

4. Názvoslovíbezkyslíkatých kyselin Název je dvouslovný podstatné jméno (kyselina) přídavné jméno – odvozeno od nekovového prvku • Ve vzorci je na prvním místě značka vodíku a na druhém nekovový prvek • K názvu sloučeniny vodíku s nekovovým prvkem se přidá zakončení –ová • Kyseliny odvozené od halogenovodíků: Od fluorovodíku HF kyselina fluorovodíková HF OdchlorovodíkuHCl kyselinachlorovodíková HCl OdbromovodíkuHBr kyselinabromovodíková HBr OdjodovodíkuHCl kyselinajodovodíková HI zpět na obsah

5. - ná - natá - itá - ičitá - ičná, -ečná - ová - istá - ičelá I II III IV V VI VII VIII Oxidační čísla – zakončení kyselin

6. kyselina dusičná Na první místo píšeme vodík H potom značku kyselinotvorného prvku a nakonec kyslík O Napíšeme oxidační čísla atomů všech prvků Určíme počet vázaných atomů kyslíku Zapíšeme vzorec kyseliny H N O H I N V Ox-II 1.(I) + 1.(V) + x.(-II)=O X=3 HNO3 Tvorba názvůkyslíkatých kyselin I Postup, je-li oxidační číslo kyselinotvorného prvku liché (I, III, V, VII)

7. Kyselina sírová Na první místo zapíšeme dva atomy vodíku H potom značku kyselinotvorného prvku a nakonec kyslík O Napíšeme oxidační čísla atomů všech prvků Určíme počet vázaných atomů kyslíku Zapíšeme vzorec kyseliny H2 S O Dva atomy H proto, že součet ox. čísel musí být dělitelný dvěma HI2 SVI O-IIx Součet všech kladných nábojů musí být roven všem záporným nábojům 2.(I) + 1.(VI) + x.(-II)=O X = 4 H2SO4 Tvorba názvůkyslíkatých kyselin II Postup, je-li oxidační číslo kyselinotvorného prvku sudé (II, IV, VI, VIII).

8. Odvození názvu kyseliny ze vzorce I HClO4 zapíšeme oxidační H I Cl x O4-II čísla atomů prvků vypočítáme oxidační číslo 1.(I) +1.(x) + 4.(-II) = 0 kyselinotvorného prvku, a tak x = VII zjistíme odpovídající zakončení přídavného jména v názvu kyseliny X = VII - istá spojíme podstatné jméno kyselina kyselina chloristá a přídavné jméno s odvozeným zakončením

9. Odvození názvu kyseliny ze vzorce II H2CO3 zapíšeme oxidační H2I C x O3-II čísla atomů prvků vypočítáme oxidační číslo 2.(I) +1.(x) + 3.(-II) = 0 kyselinotvorného prvku, a tak x = IV zjistíme odpovídající zakončení přídavného jména v názvu kyseliny X = IV - ičitá spojíme podstatné jméno kyselina kyselina uhličitá a přídavné jméno s odvozeným zakončením zpět na obsah

10. Odvozuj vzorce kyselin z jejich názvů • Kyselina jodovodíková • Kyselina dusičná • Kyselina chloristá • Kyselina chlorná • Kyselina dusitá • Kyselina wolframová • Kyselina fluorovodíková • Kyselina jodičná • Kyselina křemičitá • Kyselina bromovodíková • Kyselina chlorečná • Kyselina chloritá • Kyselina siřičitá • Kyselina chlorovodíková • Kyselina jodistá

11. HIO4 HCl H2SO3 HClO2 HClO3 HBr H2SiO3 HIO3 HF H2WO4 HNO2 HClO HClO4 HNO3 HI Odvozuj názvy kyselin z jejich vzorců

12. Kontrola Správné vzorce kyselin jsou uvedeny na stránce Odvozuj názvy kyselin z jejich vzorců od č. 15 do č. 1. Správné názvy kyselin jsou uvedeny na stránce Odvozuj vzorce kyselin z jejich názvů od č. 15 do č. 1. zpět na obsah

13. Otázky • Vysvětli, jak vznikají kyselé deště? • Jak jsou definovány kyseliny? • Jak dělíme kyseliny podle počtu prvků? • V jakém skupenství jsou kyseliny? Uveď příklady. • Proč vodné roztoky kyselin vedou elektrický proud? • Co jsou indikátory, k čemu slouží? • Které indikátory znáš? • Zapiš rovnicí rozklad kyselin HCl, HNO3, H2SO4 na ionty. • Které produkty vznikají reakcí hořčíku, hliníku a zinku s kyselinou chlorovodíkovou a kyselinou sírovou? Reakce zapiš chemickými rovnicemi. zpět na obsah

14. Domácí pokus • Sestav jednoduchou aparaturu podle obrázku. • Ponoř dva železné hřebíky (elektrody) do vodného roztoku 8% octa (elektrolyt). Do obvodu připoj žárovku. Jako zdroj stejnosměrného proudu použij 4,5 V baterii. Pozoruj žárovku. + - Jak reaguje žárovka na procházející proud? KONEC zpět na obsah