1 / 13

Kyseliny

Kyseliny. Sloučeniny vodíku a kyslíku. Vlastnosti kyselin. Leptají sliznice Poškozují kůži 1. Pomoc: Opláchnout postižené místo proudem studené vody Neutralizovat ránu slabým roztokem jedlé sody. Druhy kyselin:. Bezkyslíkaté – v molekule vodík + prvek Kyslíkaté - v molekule

jane
Download Presentation

Kyseliny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kyseliny Sloučeniny vodíku a kyslíku

  2. Vlastnosti kyselin • Leptají sliznice • Poškozují kůži • 1. Pomoc: • Opláchnout postižené místo proudem studené vody • Neutralizovat ránu slabým roztokem jedlé sody

  3. Druhy kyselin: • Bezkyslíkaté – v molekule • vodík + prvek • Kyslíkaté - v molekule • vodík + prvek + kyslík

  4. Bezkyslíkaté kyseliny: • Název  vzorec: Na začátku každé kyseliny vždy vodík ! Vodík vždy ox. číslo +I ! Halogeny vždy s ox. číslem -I Kyselina chlorovodíková H+I Cl-I

  5. Bezkyslíkaté kyseliny: • Vzorec  název: HBr – kyselina bromovodíková HCl – kyselina chlorovodíková HF – kyselina fluorovodíková HI – kyselina jodovodíková H2 S – kyselina sirovodíková (sulfanová)

  6. Zástupci • HF, HCl, HBr, HI, H2S • HCl – koncentrovaná (37%), bezbarvá kapalina (technická nažloutlá), prchavá, dráždí dýchací cesty užití: součást žaludečních šťáv, plasty, léčiva, barviva, čištění kovů • HF – leptavá kapalina (sklo)

  7. Kyslíkaté kyseliny • Název  vzorec: Kyselina fosforečnáH P O H+IP+VO-II Sečíst kladná oxidační čísla (1. a 2. prvek): 1+5 = 6 Součet vydělit 2 (oxidační číslo kyslíku): 6 :2 = 3 HPO3

  8. Kyselina chloristá Kyselina jodičná Kyselina boritá Kyselina dusná Kyselina arzeničná HClO4 HIO3 HBO2 HNO HAsO3 Příklady: příkady

  9. Pokud je oxidační číslo prvku sudé: Kyselina sírová: H S O H+I S +VI O -II 1 + 6 = 7 ! Nelze beze zbytku dělit 2 Pomoc = přidat 1 vodík !!! H2+IS+VIO-II Teď: (2 • 1 + 6) : 2 = 4 H2SO4

  10. K. uhličitá K. dusnatá K. křemičitá K. manganová K. siřičitá H2CO3 H2NO2 H2SiO3 H2MnO4 H2SO3 příklady:

  11. Vzorec  název: H2MnO4 doplnit známá oxidační čísla H+I2MnO4-II Znásobit počet kyslíků 2 (o.č.) 4  2 = 8 Odečíst počet vodíků 8 – 2 = 6 Tím dostaneme oxidační číslo prvku Kyselina manganová

  12. Zástupci • Kyselina dusičná – bezbarvá kapalina, nestálá (67%), dráždí dýchací cesty, leptá kůži a sliznice, rozkladem vznikají jedovaté oxidy dusíku užití: výbušniny, barviva, plasty, hnojiva • Kyselina sírová – bezbarvá olejovitá kapalina (96%), žíravá a leptavá, odebírá vodu látkám užití: výbušniny, barviva, plasty, léčiva, hnojiva, akumulátory

  13. Kyselina boritá Kyselina chlorečná Kyselina křemičitá Kyselina dusitá Kyselina siřičitá HBO2 HClO3 H2SiO3 HNO2 H2SO3 příklady

More Related