1 / 12

SLOUČENINY

SLOUČENINY. sloučením atomů 2 či více prvků. = látka vzniklá …………………………………. Vznikly: ………………………………………………. chemickou vazbou. Podle počtu prvků rozlišuje sloučeniny na : ……………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………. Dvouprvkové: HCl, CO 2 , H 2 O.

griffin-juarez
Download Presentation

SLOUČENINY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SLOUČENINY sloučením atomů 2 či více prvků = látka vzniklá …………………………………. Vznikly: ……………………………………………… chemickou vazbou. Podle počtu prvků rozlišuje sloučeniny na: ……………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………….. Dvouprvkové: HCl, CO2, H2O Tříprvkové: NaOH, H2SO4 Víceprvkové:

  2. SLOUČENINY Chemické slučování = …………………………………. ………………………………….. z jednodušších látek vznikají látky složitější Zapisujeme pomocí: …………………………………………… = složení molekul vyjádřené značkami prvků a čísllicemi. CHEMICKÉHO VZORCE: Udává druh a počet atomů vázaných v molekule Molekula vody složená ze 2 atomů vodíku a 1 atomu kyslíku H2O = ……………………………………………………………………………..

  3. IONTY: • Ox.číslo = +I • KATION: • více protonů než elektronů • vznik ztrátou e- • často z atomů kovů • Ox.číslo = -I • ANION: • více elektronů než protonů • vznik přijetím e- • často z atomů nekovů Ox.číslo = 0 Elektroneutrální atom chemické rovnice

  4. IONTY elektricky nabité částice = …………………………………. Vznikají …………………………nebo……………….. ztrátou přijetím elektronů. Iontové sloučeniny: Sloučeniny tvořené…………………………………………….. Jsou dobře………………………………………………………….. Př: z iontů rozpustné ve vodě NaCl = kuchyňská sůl, chlorid sodný

  5. OXIDAČNÍ ČÍSLO Výměna elektronů určuje oxidační číslo ……………………………………………………………….. Myšlený náboj atomu - Píše se řeckými číslicemi: I. až VIII. Ca2+ x Ca+II Samostatný kation Oxidační číslo ve sloučenině Sám Jen ve sloučenině

  6. OXIDAČNÍ ČÍSLO

  7. ČÁSTICE Z látek se uvolňují při rozpouštění a při odpařování DIFÚZE:……………………………………………………………….. BROWNŮV POHYB……………………. Samovolné pronikání částice jedné látky mezi částice látky druhé Náhodný pohyb mikro-částic (l) i (g) , vlivem tepla se neustále srážejí, směr a síla srážek náhodná.

  8. VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ (s): Částice…………………………….. Uspořádány………………………………………. Tvar mají…………………………………………. Hodně blízko u sebe Pravidelně (krystaly). Nepravidelně ( amorfní látky) svůj

  9. VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ (l): Částice…………………………….. Mezi nimi ………………………………………. Tvar mají…………………………………………. blízko u sebe Přitažlivé síly, nestlačitelné Dle nádoby

  10. VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ (g): Částice…………………………….. Uspořádání: ………………………………………. Tvar mají…………………………………………. dosti od sebe Volně se pohybují, stlačitelné Nemají vlastní tvar, zaujímají celý objem

  11. ZMĚNY CHEMICKÝCH LÁTEK Chemický děj se zapíše pomocí …………………………….. = zápis ch. reakce CH. děj= ………………………………………. Chemické rovnice dojde k ch. reakci, tedy ke změně látek Vlevo jsou vpravo jsou Výchozí látky = reaktanty produkty Platí Zákon zachování hmotnosti: STEJNÝ Počet a druh VL musí být vždy……………… jako počet a druh atomů v produktech.

  12. CHEMICKÉ REAKCE Slučování: …………………………….. Rozklad: ………………………………………. 2 H2 + O2 2 H2O Opak slučování 2 H2O 2 H2 + O2 ELEKTROLÝZA Chemická reakce, která probíhá při průchodu elektrického proudu na látky v roztoku či v tavenině.

More Related