1 / 4

KYSLÍKATÉ KYSELINY

KYSLÍKATÉ KYSELINY. OBECNÝ VZOREC : H X O X je centrální prvek ( spíš nekov) Název: podstatné jméno – kyselina Přídavné jméno podle prvku X, s koncovkou podle oxidačního čísla př. Kyselina chlorečná +V Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být roven nule!! KYSELINA DUSIČNÁ

joanne
Download Presentation

KYSLÍKATÉ KYSELINY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KYSLÍKATÉ KYSELINY OBECNÝ VZOREC : H X O X je centrální prvek ( spíš nekov) Název:podstatné jméno – kyselina Přídavné jméno podle prvku X, s koncovkou podle oxidačního čísla př. Kyselina chlorečná +V Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být roven nule!! KYSELINA DUSIČNÁ Těkavá, žíravá, leptavá, uvolňuje jedovaté oxidy, koncentrovaná 67%

  2. Reaguje se všemi kovy kromě zlata a platiny Lučavka královská = směs kyseliny dusičné a chlorovodíkové ( 1:3), reaguje i se zlatem Vypiš uč. reakce kyseliny dusičné s mědí • VÝROBA: SPALOVÁNÍM AMONIAKU, při vyšší teplotě a tlaku • 4NH3 +5 O2 4NO + 6H2O (katalyzátor Pt) • 2NO + O2 2NO2 • 3NO2 +H2O 2HNO3 +NO UŽITÍ: barviva, léčiva, výbušniny, plasty, hnojiva ( ledky) KYSELINA UHLIČITÁ • Vznik rozpouštěním CO2 ve vodě, kyselky

  3. Zapiš ionizaci: KYSELINA SÍROVÁ • Maxim. Koncentrace= 96%, olejovitá, žíravá a leptavá kapalina • Pohlcuje vlhkost a vodu, při ředění s vodou uvolňuje velké množství tepla – proto vždy lejte KYSELINU DO VODY/ nikdy opačně!!! • Výroba spalováním síry • S+O2 SO2 SO2 + O2 SO3 SO3 + H2O H 2SO4 katalyzátor V2O5 UŽITÍ: důležitá průmyslová surovina, výroba hnojiv, léků, výbušnin, papír, textil, ropa, auta REAKCE KYSELIN S KOVY • HCl: reaguje se všemi kovy kromě vzácných(Au,Ag,Pt, Cu..), vzniká sůl a vodík

  4. HNO3 – reaguje se všemi kovy kromě zlata a platiny (tedy reaguje i s Cu!), lučavka pak i s Au • H2SO4- reaguje zředěná se všemi kovy kromě vzácných a ušlechtilých KYSELINY S VÍCE VODÍKY VELKÁ UČ. STR. 100, VYPIŠ KYSELINU FOSFOREČNOU VODÍK- latinsky HYDROGEN PŘEDPONY- mono -1, di-2, tri-3, tetra- 4, penta – 5, hexa-6, hepta-7, okta-8, nona-9, deka-10 TVORBA VZORCŮ: POČET VODÍKU V NÁZVU JE VYJÁDŘEN PŘEDPONOU, zbytek dopočítáme podle oxidačních čísel

More Related